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LEYES DE LOS GASES II - Coggle Diagram
LEYES DE LOS GASES II
LEY DE GRAHAM
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La velocidad de difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad o peso molecular , a temperatura y presión constante
LEY COMBINADA
Esta ecuación se la deduce combinada la ley de Charles , Boyle y Gay-Lussac
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Esta ley involucra de forma simultánea a las 3 magnitudes estas son : presión , volumen y temperatura
El volumen de un gas es directamente proporcional a a temperatura absoluta e inversamente proporcional a la presión que soporta
ECUACIÓN DEL GAS IDEAL
Explica la relación entre : Presión , Volumen , Temperatura y Cantidad de sustancia
Un gas ideal es un gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen y temperatura se puede describir completamente con la ecuación del gas ideal.
La ley de Boyle , Charles y Avogadro se combinaron para así poder establecer una ecuación
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LEY DE DALTON
La presión total de la mezcla de 2 o más gases que no se combinan químicamente es igual a la suma de las presiones parciales ,a volumen y temperatura constante
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