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Propiedades coligativas - Coggle Diagram

- - - - Ocasiona aumento en la temperatura de ebullición
        
        El aumento depende de 2 cosas
        
        Naturaleza del solvente
        
        Concentración del soluto
        
        Diagrama de ejemplo
  - - - Es la fracción del disolvente
        
        Es el peso molecular de A
        
        Masa en gramos de A
        
        Masa en gramos de B
        
        Peso molecular de B
        
        Considerando términos de molalidad
        
        Considerando al solvente
    - - Kb es la constante bulloscópica
        
        A - Disolvente B - Soluto
    - - La diferencia de temperaturas que se estima es la de la solución respecto a la sustancia pura
- - - - Tiene unidades de presión por lo tanto podría estar dada en atmosferas, pascales, bares, etc.
      - Es la fracción del soluto, estas fracciones corresponden a la fracción molar
      - Es la presión de vapor de la sustancia pura
      - PA es la presión de vapor de la sustancia pura menos la presión de vapor final del sistema
- - - - Es el volumen molar
      - Es la fracción del soluto, estas fracciones corresponden a la fracción molar
- - - - Esta es la constante crioscópica, la cual tienes unidades de kg*K/mol
      - En esta ecuación es el peso molecular de la sustancia A, la cual es el el solvente, y los 1000 g y el 1 kg, son números que permiten tener el análisis dimensional correcto
        
        Se da normalmente en J/mol
      - y son las masas del solvente y soluto respectivamente, se da en gramos y MB es el peso molecular del soluto B
      - en esta formula es la molaridad (moles de soluto/ kg de solvente)
        
        La cual es Temperatura de la sustancia pura o la de referencia menos la temperatura final
      - Por lo tanto las temperaturas se manejan en grados kelvin