Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Els gasos i les dissolucions - Coggle Diagram
Els gasos i les dissolucions
Els gasos i la pressió atmosfèrica
És la pressió que exerceix l'aire
Temperatura
T(K)=T(ºC)+273
Pressió
Pa o atm i mmHg
Volum
1m3=10º3L
Les lleis dels gasos
Llei de gay-Lussac
p/t=constant; p1/t1=p2/t2
directament proporcionals
Llei de Charles
V/T=Constant; V1/T1=V2/T2
directament proporcionals
Llei de Boyle-Mariotte
p·V constant; p1·V1=P2·V2
inversament proporcionals
Llei dels gasos ideals
p1·V1/T1=p2·V2/T2
La teoria cinètica dels gasos
No hi ha forces d'unió entre les partícules d'un gas
Les partícules es mouen en línea recta
La pressió es mesura amb el nombre de xocs per segon
La temperatura absoluta del gas és proporcional a la velocitat
Estan formats per partícules molt petites
Les dissolucions
Estàn constituides per:
Dissolvent
És el component que hi ha en més proporció
Solut
És el component que hi ha en menor quantitat
La concentració de les dissolucions
La concentració en una dissolució indica la quantitat de solut que hi ha en una quantitat determinada de la dissolució o de dissolvent
Pot ser:
Concentrada: si hi ha una proporció elevada de solut
diluïda: si hi ha poca proporció de solut
Maneres d'expressar la concentració de les dissolucions
percentatge en volum
% en volum de solut=
volum de solut/ volum de dissolució ·100
Concentració en massa
concentració en massa de solut=
massa de solut/volum de dissolució
Percentatge en massa
% en massa del solut=
massa del solut/massa de la dissolució ·100
La solubilitat
saturada
és aquella que ja no admet més quantitat de solut
solubilitat
s'anomena solubilitat d'una substància la concentració que pot tenir en la dissolució saturada
solubilitat dels sòlids
habitualment la solubilitat augmenta amb la temperatura
solubilitat dels gasos
la solubilitat dels gasos en els líquids disminueix a mesura que augmenta la temperaura