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Cinética Química - Coggle Diagram
Cinética Química
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Teoria das Colisões
A teoria das colisões é aplicada para reações gasosas, determina que para a reação química acontecer os reagentes devem estar em contato, através de colisões, que sejam efetivas.
Isso garantirá que as moléculas adquiram energia suficiente, a energia de ativação.
Energia de Ativação
A energia de ativação (Ea) é a energia mínima necessária para que a formação do complexo ativado e efetiva realização da reação.
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Quanto menor a energia de ativação, maior é a
taxa de desenvolvimento da reação e vice-versa.
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• α e β são expoentes, cujo valor numérico é determinado experimentalmente.
Complexo Ativado
O complexo ativado é um estado transitório da reação, entre os reagentes, enquanto os produtos finais ainda não foram formados.
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Complexo ativado se rearranja para formar os produtos há
sempre uma liberação de energia
Se E – Epp for maior que a energia de ativação → Reação exotérmica
Se E – Epp for menor que a energia de ativação → Reação endotérmica
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Ela estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que alteram esta velocidade.
As reações químicas correspondem ao resultado de ações entre substâncias que formam outras substâncias.
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