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CINETICA QUIMICA - Coggle Diagram

- - - - La velocidad de reacción se obtiene experimentalmente. A partir de las velocidades iniciales de reacción para los reactivos y variando sus concentraciones iniciales, se puede determinar la expresión matemática que relaciona la velocidad con las concentraciones.
        
        A esta expresión se le conoce como ley diferencial de velocidad o ecuación de velocidad.
      - ¿Qué es?
        
        La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo.
    - - Se llama mecanismo de reacción al proceso a través del cual transcurre una reacción.
        
        Una reacción es simple cuando el transcurso de la misma puede representarse mediante una sola ecuación estequiométrica, es decir, se realiza en una sola etapa.
        
        A + B → AB
        
        Una reacción es compleja cuando el transcurso de la misma se representa por varias ecuaciones estequiométricas, las cuales representan varias etapas. Así, por ejemplo, para la reacción global
        
        A + 2B → AB2
        
        Si transcurre en dos etapas, que podrían estar representadas por:
        
        A + B → AB 1a etapa
        
        AB + B → AB2 2a etapa
    - - La teoría de colisiones fue enunciada por Lewis en 1918.
        
        Según esta teoría para que las moléculas de dos reactivos reaccionen se debe producir un choque entre ellas. Ahora bien, dos moléculas pueden chocar entre si y no dar lugar a reacción alguna. Para que esto ocurra , el choque se eficaz, debe cumplirse además:
        
        Que las moléculas posean suficiente energía cinética, para que al chocar puedan romperse algunos enlaces. Las moléculas que cumplen esta condición se dice que están activadas y la energía mínima requerida se denomina energía de activación.
        
        Que el choque se verifique en una orientación adecuada, para que sea eficaz.
    - - Una modificación de la teoría de colisiones fue enunciada por H. Eyring en 1835, que completa la anterior teoría. Esta modificación se conoce como teoría del estado de transición o del complejo activado.
      - la reacción transcurre a través de un intermedio, complejo activado, formado por moléculas que han chocado y en el que algunos enlaces se han relajado y se han empezado a formar otros. En este estado la energía del complejo es elevada, por lo que es inestable, y rápidamente se descompone formando los productos de reacción.
    - - En 1899 Arrhenius propuso un interpretación cuantitativa de la variación de la velocidad de reacción con la temperatura. Propuso para la constante específica de velocidad la siguiente expresión:
    - - Efecto de la temperatura.
        
        Efecto de la concentración y la presión
        
        Efecto de la superficie de contacto
        
        Efecto de la naturaleza de las sustancias