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TIPOS DE ENLACES QUIMICOS 
Enlace ionico
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También llamado electrovalente va unir átomos cargados es decir iones, los cuales se forman por transferencia de electrones de valencia, normalmente participan metales y no metales.
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Son solidos cristalinos, son duros, tienen altas temperaturas de fusión, son frágiles, son solubles al agua, en estado solido son malos conductores de electricidad pero en solución acuosa o derretida si conducen electricidad
Enlace metálico
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Cuando se combinan entre si los elementos metálicos; es decir, elementos de electronegatividades bajas y que se diferencien poco, están formadas por átomos de un solo elemento, recordemos que los metales tienen tendencia perder electrones de valencia
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Son buenos conductores de electricidad y calor debido al movimiento de electrones, presentan brillo, son dúctiles y maleables.
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Enlace Covalente
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Covalente polar
Se forma entre átomos de diferentes elementos que tienen una diferencia de electronegatividad mayor de 0,4 y
menor de 1,7 Los átomos tienden a volverse estables al llenar sus capas electrónicas externas
formando enlaces covalentes.
No polar
Esta unión se establece entre átomos con igual electronegatividad también se puede mantener entre átomos con una diferencia de
electronegatividad menor que 0,4.
Coordinado
se forma cuando dos átomos están
enlazados entre sí pero sólo uno de estos átomos
es el que aporta el par de electrones enlazantes
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No muestran conductividad eléctrica cuando son
disueltos en agua. tienen puntos de fusión y ebullición menores que
los compuestos iónicos, La fuerza de atracción entre las moléculas es menor
que en el enlace iónico, etc.