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Acidez e Basicidade, Gabriela Franchetto Cardoso - 1° A G:05 - Coggle…
Acidez e Basicidade
Funções Orgânicas
Ácidos
- Ácidos são substâncias que se ionizam em meio aquoso e são bons condutores de energia;
- Pode-se aferir a acidez de uma substância por meio de técnicas de medição do potencial hidrogeniônico (pH) de uma solução;
- Alguns métodos analíticos de pH utilizam indicadores como tornassol ou fenolftaleína, que refletem o valor do pH da solução na cor;
- Ácidos são funções inorgânicas uma vez que são íons de
hidrogênio.
Exemplo:
- Ácido Sulfúrico (H2SO4);
- Ácido Fluorídrico (HF);
- Ácido Clorhídrico (HCl);
- Ácido Cianídrico (HCN);
- Ácido Carbônico (H2CO3);
- Ácido fosfórico (H3PO4);
- Ácido Acético (H3CCOOH);
- Ácido Nítrico (HNO3).
Bases
- São compostos capazes de se dissociar na água, liberando íons, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH-;
- Observe que em todos os casos a fórmula química da base é constituída de um cátion ligado à hidroxila, OH-;
- Bases são funções inorgânicas e sempre terminam sua fórmula
com íons hidroxilas, OH.
Exemplo:
- Hidróxido de sódio (NaOH);
- Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2);
- Hidróxido de magnésio(Mg(OH)2);
- Hidróxido de amônio (NH4OH).
Sais
- Sais são substâncias resultantes da neutralização de uma base
com um ácido,
- São compostos iônicos, não moleculares, que se dissociam em meio aquoso;
- A maioria dos sais é solúvel em água, tem propriedades higroscópicas, e funciona como condutores de energia (estando dissolvidos em água);
- São compostos com alto ponto de fusão, têm aspecto branco cristalino e sabor salgado;
- São provenientes de reações de neutralização entre um ácido e uma base, e possuem três classificações.
Exemplos:
- Cloreto de Sódio (NaCl);
- Fluoreto de sódio (NaF);
- Nitrito de sódio (NaNO3);
- Nitrato de amônio (NH4NO3);
- Carbonato de sódio(Na2CO3);
- Bicarbonato de sódio (NaHCO3);
- Carbonato de cálcio (CaCO3);
- Sulfato de cálcio (CaSO4);
- Sulfato de magnésio (MgSO4);
- Fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2);
- Hipoclorito de sódio (NaClO).
Óxidos
- Óxidos são compostos binários nos quais o oxigênio é o
elemento mais eletronegativo;
- Os óxidos são compostos bivalentes (formados por dois
elementos) em que o elemento mais eletronegativo é o oxigênio;
- Isso significa que os óxidos não podem conter o elemento flúor,
pois ele é mais eletronegativo que o oxigênio;
- Desse modo, compostos tais como OF2 e O2F2 não são
considerados óxidos, mas sim fluoretos de oxigênio;
Principais Óxidos:
- Óxidos básicos: apresentam carácter básico (Óxido de calcio –
CaO);
- Óxidos ácidos: apresentam carácter ácido (Dióxido de carbono -
CO2);
- Óxidos anfóteros: apresentam caráter ácido e básico (Óxido de
aluminio - Al2O3).
pH:
- A sigla pH significa Potencial Hidrogeniônico, e consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer;
- O pH é uma característica de todas as substâncias
determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-.
Escala de pH:
- O pH 7 representa uma solução neutra (por exemplo, a água
pura);
- Os que estão antes do pH 7 são as soluções ácidas (pH ácido);
- Os que estão após o pH 7 são as soluções básicas (pH
alcalino).
Indicadores ácido-base:
- Os indicadores ácido-base são substâncias naturais e sintéticas
que mudam de cor de acordo com o pH do meio.
- Isso significa que quando esses indicadores de pH são
colocados em contato com uma solução ácida, eles adquirem determinada cor, mas quando são colocados em meio básico,
apresentam outra coloração.
Exemplo:
- Fenolftaleína;
- Alaranjado de metila;
- Papel tornassol;
- Azul de bromotimol.
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