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LEYES DE LOS GASES, JIMENEZ HERNANDEZ HANNYA BELEN 5B Q.L - Coggle Diagram

- - - - Ley de Boyle
        
        La presión absoluta y el volumen de una masa dada de un gas confinado son inversamente proporcional, mientras la temperatura no varíe dentro de un sistema cerrado.
        
        Robert Boyle (1627-1691) dedujo esta ley en 1662. La presión y el volumen de un gas ideal están inversamente relacionados: cuando uno sube el otro baja y viceversa.
        
        se expresa matemáticamente como:
        
        Presión x Volumen = Constante PV=K
      - Ley de Charles
        
        A presión constante, el volumen de una dada cantidad de un gas ideal aumenta al aumentar la temperatura.
        
        Jacques Alexandre Charles (1746-1823) formuló la ley que lleva su nombre en 1787.
        
        se expresa matemáticamente como:
        
        Volumen / Temperatura = Constante V/T=K
      - Ley de Gay-Lussac
        
        La presión es directamente proporcional a la temperatura.
        Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850)
        
        se expresa matemáticamente como:
        
        Presión / temperatura = Constante P/T=K
      - Ley de Avogadro
        
        El volumen es directamente proporcional de los moles de gas. La cantidad de gas se mide en moles (el símbolo estándar para moles es n).
        
        El volumen de un gas es directamente proporcional al número de moléculas presente, es decir, el número de moles de gas.
        
        se expresa matemáticamente como:
        
        Volumen / Moles = Contante V/M=K
      - Ley de Graham
        
        La velocidad de difusión de los gases es indirectamente proporcional a la raíz cuadrada de la masa de las partículas.
        
        El químico escocés Thomas Graham determinó que la relación de la velocidad de difusión de dos gases es igual a la raíz cuadrada de la relación inversa del peso molecular de los gases.
        
        Se expresa matemáticamente: