Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Teories atòmiques - Coggle Diagram
Teories atòmiques
-
-
-
Principis de l'atomisme
- Un àtom és un cos simple, sense parts, "indivisible", etern i immutable.
- L'àtom no es pot observar empíricament. Un cos observable és sempre un conjunt d'àtoms.
- Els àtoms tenen 3 propietats quantitatives: forma, mida i moviment.
- Els àtoms es mouen en el buit i és l'atzar el que fa que xoquin entre ells.
Tot i que Demòcrit va introduir els conceptes d'àtom, buit i atzar, es va avançar 25 segles i a la concepció actual de la matèria i no va ser acceptada durant molts segles.
Fonaments
-
- L'àtom està format almenys per matèria carregada positivament i negativament, els electrons (descoberts per Thomsom estudiant els raigs catòdics).
-
Descripció
- Àtom format per un conjunt d'electrons incrustats en una massa esfèrica de càrrega positiva.
-
Model
El model explica
- La naturalesa elèctrica de la matèria
- L'existència d'ions negatius i positius
Limitacions
- No fa diferència entre nucli i escorça.
- No explicava per què tota la massa i la seva càrrega positiva estaven concentrades el nucli.
Fonaments
Les lleis fonamentals de la química: llei de conservació de la massa, llei de les proporcions definides i llei de les proporcions múltiples.
Descripció
- Àtom indivisible (partícules esfèriques)
- Els elements estan formats per àtoms de massa i propietats iguals
- Els àtoms d'elements diferents tenen massa, mida i propietats diferents.
- Els compostos es formen per unió d'àtoms en relació numèrica senzilla.
Teoria
La teoria explica
- Les relacions estequiomètriques en les reaccions químiques.
- La discontinuïtat de la matèria
Limitacions
- L'àtom és divisible (electrons, protons, neutrons, etc.)
- Existència d'isòtops d'un element
Fonaments
Experiment de Rutherford
- Algunes partícules van travessar la làmina desviant-se considerablement de la trajectòria (0.1%).
- Molt poques van rebotar contra la làmina i no la van travessar (1 de cada 20000).
- La majoria de les partícules travessaven la làmina sense desviar-se.
- Va bombardejar una làmina d'or amb partícules alfa (He^2+)
-
Descripció
-
L'àtom, molt més gran que el nucli, inclou l'escorça electrònica, que és la regió on electrons orbiten el nucli.
Àtoms formats per protons (p+), neutrons (n) i electrons (e-).
Els àtoms del mateix element tenen el mateix nombre de protons (nombre atòmic, Z) però poden tenir massa diferent (isòtops).
-
-
Rutherford va intentar explicar la diferència entre el nombre atòmic i la massa atòmica afegint una nova partícula (el neutró), que formaria part del nucli.
Model
La teoria explica
- L'existència d'isòtops (àtoms d'un mateix element amb massa diferent)
- La reactivitat química (en les reaccions químiques intervenen els electrons de l'escorça)
Limitacions
- No pot explicar l'existència de les ratlles dels espectres atòmics.
- No explica per què l'electró no perd energia i cau cap al nucli.
Fonaments
Efecte fotoelèctric
L'efecte fotoelèctric és un fenomen en el qual els electrons són emesos d'un material quan és il·luminat per llum d'una freqüència suficientment elevada.
La llum està composta per partícules anomenades fotons, amb una energia proporcional a la freqüència de la llum, segons l'explicació d'Einstein de l'efecte fotoelèctric.
Només els fotons amb una freqüència superior a un valor llindar poden generar l'efecte fotoelèctric, i l'energia dels electrons emesos depèn de la freqüència de la llum incident, no de la seva intensitat.
L'explicació d'Einstein de l'efecte fotoelèctric va ser una important confirmació de la hipòtesi de Planck de que l'energia estava quantitzada.
Espectres atòmics
L'espectre atòmic és la llum emesa o absorbida per un àtom quan els seus electrons es mouen entre diferents nivells d'energia.
Cada element té un espectre atòmic únic, que es pot utilitzar per identificar-lo.
L'espectre atòmic consisteix en línies espectrals que són pròpies de l'àtom i corresponen a transicions entre diferents nivells energètics dels seus electrons.
L'espectre atòmic és important per comprendre la naturalesa de l'àtom i per a la seva aplicació en la química i la física.
-
Descripció
- L'electró es mou fent òrbites circulars al voltant del nucli sense emetre energia
- L'energia de l'electró dins l'àtom està quantificada. Això vol dir que l'electró només pot ocupar unes òrbites o estats estacionaris al voltant del nucli amb uns determinats valors d'energia.
- Quan un electró passa d'una òrbita a una altra emet o absorbeix energia en forma de radiació electromagnètica.
Model
El model explica
- Els espectres discontinus d'emissió de l'hidrogen, on només apareixen radiacions en algunes freqüències determinades que són les que emet l'àtom.
- Cada element química té un espectre atòmic diferent
- L'existència d'espectres d'emissió continus (llum blanca)
Limitacions
- El model de Bohr només explica perfectament les línies de l'espectre atòmic de l'hidrogen; no permet explicar la de la resta d'elements
- Barreja la mecànica clàssica amb la quàntica
-
Principis
La matèria estava formada per combinacions de quatre elements: foc, aire, aigua i terra.