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Proprietà atomiche e andamenti periodici - Coggle Diagram
Proprietà atomiche e andamenti periodici
per comprendere e prevedere come alcune proprietà degli elementi variano lungo i gruppi e lungo i periodi
le proprietà che variano in modo periodico sono il raggio atomico, l'energia di ionizzazione, l'affinità elettronica e l'elettronegatività
il raggio atomico:
è la metà della distanza minima di avvicinamento fra i nuclei di due atomi dello stesso elemento
varia periodicamente all'aumentare del numero atomico, più precisamente, il raggio atomico aumenta discendendo lungo un gruppo e diminuisce procedendo da sinistra verso destra lungo un periodo
i fattori che influenzano il raggio atomico sono due:
1) il numero quantico principale n, che lungo un periodo rimane invariato, ma aumenta scendendo lungo il gruppo
2) gli elettroni interni che schermano la carica positiva del nucleo
procedendo da sinistra verso destra, lungo un periodo, aumenta il numero atomico e la carica nucleare
aumenta anche il numero di elettroni, ma questi appartengono a uno stesso livello energetico. Il risultato complessivo è l'incremento delle attrazioni tra il nucleo e gli elettroni con la conseguente diminuzione del raggio atomico
scendendo lungo un gruppo, gli elettroni più esterni vanno a occupare livelli via via più distanti dal nucleo. Il raggio atomico pertanto aumenta
L'energia di ionizzazione:
aumenta lungo un periodo e diminuisce lungo un gruppo. Ai metalli del gruppo 1 corrispondono i valori minori di energia di ionizzazione,
mentre ai gas nobili corrispondono valori elevati. L'elevata reattività dei metalli alcalini dipende dalla modesta energia richiesta per allontanare l'unico elettrone esterno,
mentre la bassa reattività dei gas nobili è la conseguenza della loro elevata energia di prima ionizzazione. La configurazione dei gas nobili è particolarmente stabile poichè hanno lo strato elettronico esterno completo
L' affinità elettronica:
se l'atomo cattura uno o più elettroni, si trasforma in ione negativo e può liberare una certa quantità di energia
l'energia liberata è chiamata "affinità elettronica" e costituisce una misura della tendenza di un atomo a formare ioni negativi
l'affinità elettronica, è determinabile per via sperimentale, analogamente all'energia di ionizzazione
L'elettronegatività:
di un elemento misura la tendenza di un atomo ad attrare a se gli elettroni coinvolti in un legame
l'elettronegatività aumenta lungo un periodo, da sinistra verso destra, e diminuisce lungo un gruppo, dall'alto verso il basso
la causa di questo comportamento è analoga a quella vista per il raggio atomico:
1) procedendo lungo un periodo aumenta la carica positiva del nucleo, diminuisce il raggio atomico e aumenta la forza con cui il nucleo attira a sè qualsiasi elettrone esterno, aumenta cioè l'elettronegatività
2) scendendo nel gruppo aumenta notevolmente il raggio atomico e diminuisce la forza con cui il nucleo attira a sè qualsiasi elettrone esterno, diminuisce cioè l'elettronegatività