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Medición de las variaciones enérgeticas - Coggle Diagram
Medición de las variaciones enérgeticas
Conservación de energía
La energía se conserva durante las reacciones químicas
La cantidad de energía que hay cuando finaliza una reacción química es la misma que cuando inicia (ley de conservación)
La energía se puede convertir de una energía a otra, pero la energía total del Universo se mantiene fija
Primera ley de la termodinámica: cuando una forma de energía desaparece, se produce una cantidad igual de otra forma
Se puede generar energía median te la perdida de masa durante una reacción nuclear
Calor
La energía se transfiere de la sustancia más caliente al más fría
Contacto térmico - cuando el calor fluye de un objeto a otro
Durante este proceso, el calor fluye el objeto más caliente hasta el más frío obteniendo equilibrio químico
A la diferencia de temperaura que hay entre un objeto y otro se la llama calor
Temperatura
Los tres estados de la materia estan formados por particulas como: átomos, iones o moléculas
Estas particulas se desplazan en los movimientos de traslación
y como consecuencia las párticulas tienen energía cinética, que genera lo que percibimos a travez de los sentidos
La energía cinética aleatoria puede aumentar de varias formas
Sin embargo la temperatura no es una medida de la energía cinética total de todas las móleculas de una sustancia
La temperatura se expresa mediante un número que corresponde con un tipo de escala
por ejemplo se tiene las escalas de Celsius y Farenheit, que se basan en las propiedades físicas del agua
Sin embargo, la escala termodinámica de la temperatura no se basa en las propiedades físicas
La temperatura es la magnitud física que indica el calor que tiene una muestra de alguna sustancia
La temperatura se relaciona con el movimiento aleatorio de las párticulas
Reacciones exotérmicas y endotérmicas
Variaciones de entalpía
Las reacciones químicas implican una transferencia de energía.
Muchas reacciones químicas conllevan una transferencia de energía química en calor
Tipos Reacciones Químicas
Reacciones exotérmicas
liberan energía térmica a sus entornos
Entalpía (H) : La energía potencial almacenada que pierden los reactivos químicos
Los signos de las variaciones de entalpía representan el sentido del flujo de energía térmica
El valor de las variaciones variara con las condiciones y cantidades de reactivos que usen
Reacciones endotérmicas
absorben energía térmica de sus entornos
Cálculo de las variaciones de entalpía
Cuando una sustancia se calienta, su temperatura se incrementa y este valor depende de la capacidad calorífica
La capacidad calorífica es la cantidad de calor que se necesita para aumentar la temperatura de una unidad de masa
Medición de las variaciones de entalpía
Las variaciones se miden mediante su efecto sobre un volumen de agua y contebido en el calorímetro
se puede llevar a cabo una reacción química o tambien una reacción de combustión
el efecto calorífico corresponde a la cantidad específica de los productos químicos que intervienen
Variaciónes de la entalpía
Variación de la entalpía de combustión
Corresponde a la energía térmica que se libera cuando se quema completamente un mol de una sustancia en exceso de oxígeno
Las variaciones de este tipo son siempre negativas puesto que durante el proceso se libera calor
Medición de las variaciones
Las variaciones se pueden medir en un calorímentro de combustión de llama y llevan a cabo una serie de pasos
Los valores energéticos de los alimentos
A pesar de que nuestro organismo no quema los alimentos del mismo modo que se queman los combustibles fósiles, siempre el resultado será el mismo
Cuando las células de nuestro organismo respira glucosa se producen fases controladas por enzimas
Cuando ingerimos alimentos, parte de su contenido energético se pierde en las heces como forma de fibra
Si consumimos más energía de la que gastamos, ese exceso se almacena en forma de grasa aunque la mayoria de energía la gastemos
Variación de entalpía de neutralización
Es la variación que tiene lugar cuando un mol de iones de hidrógeno se neutraliza por completo gracias a la acción de un álcali
La variación de un ácido fuerte con un álcali es casi la misma para todos los ácidos y álcalis gracias a una ionización o disociación completa en el agua
Cuando en las neutralizaciones intervienen un ácido débil o una base débil (o en ciertos casos ambos) la entalpía de neutralizaión es inferior