Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Persamaan kimia dan hasil reaksi, https://andykimia03.wordpress…
Persamaan kimia dan hasil reaksi
pengertian rumus empiris dan rumus molekul
Rumus yang menyatakan suatu jumlah dan jenis Atom – Atom dari unsur yg menyusun dalam 1 Molekul Senyawa
Rumus yg menyatakan suatu perbandingan terkecil dari Atom2 yg menyusun suatu Senyawa
Rumus Molekul
C2H6
C6H12O6
C6H6
H2SO4
NH3
rumus empiris
CH3
CH2O
CH
NH3
H2SO4
langkah-langkah menentukan rumus empiris
Menentukan perbandingan massa atom-atom penyusun senyawa, bila diketahui dalam bentuk persen harus diubah dalam bentuk pecahan.
Mengubah perbandingan massa menjadi perbandingan mol, dengan membagi massa atom dengan Ar masing-masing.
Perbandingan mol atom-atom ini merupakan empirical formula senyawa
cara menentukan rumus molekul
Menentukan Mr senyawa jika belum diketahui
Menentukan nilai kelipatan empirical formula dari Mr senyawa dan Mr empirical formula dengan persamaan berikut:
n=Mr RM/Mr RE
Menentukan empirical formula senyawa
Kalikan nilai n dengan RE untuk mendapatkan RM senyawa.
menulis persamaan kimia yang balans
_AI+ _HCL -> _AICl3+_H2
penyelesaiaan
beri tanda untuk diisi dengan koefisien setiap reaktan dan produk
beri koefisien 1 pada AICI3 kemudian koefisien 3 pada HCl dan 1 1/2 pada H2
berdasarkan perjanjian koefisien 1 disepan AlCl3 dan Al tidak perlu dituliskan
rumus kimia dan presentase komposisi
rumus presentase komposisi
rumus komposisi massa
persen massa dalah metode untuk menyatakan konsentrasi suatu zat dalam campuran atau unsur dalam suatu senyawa
rumus
persen massa = (massa komponen / massa total) x 100%
persen massa = (massa zat terlarut / massa larutan) x 100%
komposisi persen suatu unsur = n x massa molar unsur/massa molar senyawa x 100%
rumus kimia terbagi atas dua bagian yaitu rumus empiris dan molekul
Komposisi persentase merupakan persentase berdasarkan bobot (massa) setiap unsur dalam senyawa tersebut.
hubungan massa dalam reaksi kimia
Hubungan antara massa reaktan dan produknya disebut stoikiometri (Yunani: stoicheion = unsur + metron = ukuran)
2 C4H10 +13O2 -> 8CO2+10H2O
Artinya
2 mol C4H10 + 13 mol O2 -> 8 mol CO2 + 10 mol H2O
116,3 g C4H10 + 416 g O2-> 352,1 g CO2 +180,2 g H2O
Reaktan pembatas dan Hasil Persentase
reaktan pembatas
reaktan yang habis pertama kali ialah reaktan pembatas,reaktan lain dalam keadaan berlebih
produk yang diperoleh berdasarkan pada reaktan pembatas
reaktan pembatas dapat dihitung secara stoikiometri dengan satuan jumlah reaktan (sjr) yang diperoleh dari jumlah mol dibagi koefisiennya
reaktan yang mempunyai sjr terkecil merupakan reaktan pembatas
hasil persentase
hasil persentase (% hasil) suatu reaksi adalah nisbah jumlah produk sesungguhnya yang diperoleh (eksperimental) atau hasil nyata terhadap hasil teoritis dari persamaan reaksi dikali seratus persen
% Hasil = hasil nyata : hasil teoritis x 100%
https://andykimia03.wordpress.com/tag/komposisi-persentase/