Persamaan kimia dan hasil reaksi
pengertian rumus empiris dan rumus molekul
Rumus yang menyatakan suatu jumlah dan jenis Atom – Atom dari unsur yg menyusun dalam 1 Molekul Senyawa
menulis persamaan kimia yang balans
rumus kimia dan presentase komposisi
hubungan massa dalam reaksi kimia
click to edit
Rumus yg menyatakan suatu perbandingan terkecil dari Atom2 yg menyusun suatu Senyawa
click to edit
rumus empiris
Rumus Molekul
C2H6
C6H12O6
C6H6
H2SO4
NH3
CH3
CH2O
CH
NH3
H2SO4
langkah-langkah menentukan rumus empiris
Menentukan perbandingan massa atom-atom penyusun senyawa, bila diketahui dalam bentuk persen harus diubah dalam bentuk pecahan.
Mengubah perbandingan massa menjadi perbandingan mol, dengan membagi massa atom dengan Ar masing-masing.
Perbandingan mol atom-atom ini merupakan empirical formula senyawa
cara menentukan rumus molekul
Menentukan Mr senyawa jika belum diketahui
Menentukan nilai kelipatan empirical formula dari Mr senyawa dan Mr empirical formula dengan persamaan berikut:
n=Mr RM/Mr RE
Menentukan empirical formula senyawa
Kalikan nilai n dengan RE untuk mendapatkan RM senyawa.
rumus presentase komposisi
rumus kimia terbagi atas dua bagian yaitu rumus empiris dan molekul
rumus komposisi massa
persen massa dalah metode untuk menyatakan konsentrasi suatu zat dalam campuran atau unsur dalam suatu senyawa
rumus
persen massa = (massa komponen / massa total) x 100%
click to edit
persen massa = (massa zat terlarut / massa larutan) x 100%
komposisi persen suatu unsur = n x massa molar unsur/massa molar senyawa x 100%
Komposisi persentase merupakan persentase berdasarkan bobot (massa) setiap unsur dalam senyawa tersebut.
_AI+ _HCL -> _AICl3+_H2
penyelesaiaan
click to edit
beri tanda untuk diisi dengan koefisien setiap reaktan dan produk
beri koefisien 1 pada AICI3 kemudian koefisien 3 pada HCl dan 1 1/2 pada H2
berdasarkan perjanjian koefisien 1 disepan AlCl3 dan Al tidak perlu dituliskan
Hubungan antara massa reaktan dan produknya disebut stoikiometri (Yunani: stoicheion = unsur + metron = ukuran)
2 C4H10 +13O2 -> 8CO2+10H2O
Artinya
2 mol C4H10 + 13 mol O2 -> 8 mol CO2 + 10 mol H2O
116,3 g C4H10 + 416 g O2-> 352,1 g CO2 +180,2 g H2O
Reaktan pembatas dan Hasil Persentase
reaktan pembatas
hasil persentase
reaktan yang habis pertama kali ialah reaktan pembatas,reaktan lain dalam keadaan berlebih
produk yang diperoleh berdasarkan pada reaktan pembatas
reaktan pembatas dapat dihitung secara stoikiometri dengan satuan jumlah reaktan (sjr) yang diperoleh dari jumlah mol dibagi koefisiennya
reaktan yang mempunyai sjr terkecil merupakan reaktan pembatas
hasil persentase (% hasil) suatu reaksi adalah nisbah jumlah produk sesungguhnya yang diperoleh (eksperimental) atau hasil nyata terhadap hasil teoritis dari persamaan reaksi dikali seratus persen
% Hasil = hasil nyata : hasil teoritis x 100%