IKATAN KIMIA

Bentuk molekul: teori VSEPR

Elektronegativitas kecenderungan atom untuk menarik elektron

Ikatan kovalen: model pasangan elektron

Struktur molekul terisolasi: sifat ikatan kimia kovalen

Ikatan kovalen polar: elektronegatif dan momen Dwi kutub

Tata nama anorganik dan bilangan oksidasi

Ikatan ionik: energi stabilitas coulomb

suatu model kimia yang digunakan untuk menjelaskan bentuk-bentuk molekul kimiawi berdasarkan gaya tolakan elektrostatik antar pasangan elektron.

ikatan kovalen dimana pasangan elektron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom untuk membentuk suatu ikatan.

Dibedakan antar 2 ion

Cu + ion tembaga (I) Fe2 +ion besi (II)
Sn2+ ion timah (II)

Cu2+ion tembaga (ll) Fe3+ ion besi (lll)
Sn4+ ion timah (lv)

Sifat ikatan ion

Kristalnyakeras tapi rapuh mempunyai titik lebur
dan titik didih yang tinggi mudah larut di dalam air dapat menghantarkan arus listrik

Hasil dari proses ikatan" ion yag terjdi
Karena adanya serah terima ion yang membentuk ion positif dan ion negatif

Ikatan yang terbentuk dari pemakaian bersama pasangan elektron antara dua atom

Berdasarkan jumlah pasangan elektron ikatannya (PEI)

Ika ikatan kovalen tunggal memiliki 1 Pei

Ikatan kovalen rangkap dua: memiliki dua Pei

Ikatan kovalen rangkap tiga: memiliki tiga Pei

Berdasarkan kepolaran

Ikatan kovalen polar

Ikatan kovalen non polar

Ikatan kovalen koordinasi

Ch4

CO2

H2O

NH3

Bilangan oksidasi

IMG-20230220-WA0028

Tatanama anorganik
Ikatan kimia

Senyawa biner

Berasal dari satu unsur logam dan 1 unsur non logam atau dari dua unsur non logam

Poliatomik

Ion yang terdiri dari dua atom atau lebih terikat bersama membentuk ion baik kation atau anion positif atau negatif

Asam

Zat molekuler menghasilkan satu atau lebih ion hidrogen dan 1 anion setiap molekul asam ketika masuk ke dalam pelarut

Basa

Zat molekuler menghasilkan satu atau lebih ion hidroksida dan suatu kation setiap molekul basa yang dimasukkan ke dalam pelarut

Mudah menguap

Titik didih dan titik leleh rendah

Tidak larut dalam air, larut dalam larutan organik

Tidak menghantarkan listrik

Berupa cairan, gas, padatan lunak pada suhu ruang

Kemampuan suatu unsur untuk menarik elektron membentuk ikatan ikatan

Besar keelektronegatifan maka memiliki kecenderungan lebih tinggi menarik elektron

Murni bersifat isolator