Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
IKATAN KIMIA - Coggle Diagram
IKATAN KIMIA
Struktur molekul terisolasi: sifat ikatan kimia kovalen
Mudah menguap
Titik didih dan titik leleh rendah
Tidak larut dalam air, larut dalam larutan organik
Tidak menghantarkan listrik
Berupa cairan, gas, padatan lunak pada suhu ruang
Murni bersifat isolator
Ikatan ionik: energi stabilitas coulomb
Dibedakan antar 2 ion
Cu + ion tembaga (I) Fe2 +ion besi (II)
Sn2+ ion timah (II)
Cu2+ion tembaga (ll) Fe3+ ion besi (lll)
Sn4+ ion timah (lv)
Sifat ikatan ion
Kristalnyakeras tapi rapuh mempunyai titik lebur
dan titik didih yang tinggi mudah larut di dalam air dapat menghantarkan arus listrik
Hasil dari proses ikatan" ion yag terjdi
Karena adanya serah terima ion yang membentuk ion positif dan ion negatif
Elektronegativitas kecenderungan atom untuk menarik elektron
Kemampuan suatu unsur untuk menarik elektron membentuk ikatan ikatan
Besar keelektronegatifan maka memiliki kecenderungan lebih tinggi menarik elektron
Tata nama anorganik dan bilangan oksidasi
Bilangan oksidasi
Tatanama anorganik
Ikatan kimia
Senyawa biner
Berasal dari satu unsur logam dan 1 unsur non logam atau dari dua unsur non logam
Poliatomik
Ion yang terdiri dari dua atom atau lebih terikat bersama membentuk ion baik kation atau anion positif atau negatif
Asam
Zat molekuler menghasilkan satu atau lebih ion hidrogen dan 1 anion setiap molekul asam ketika masuk ke dalam pelarut
Basa
Zat molekuler menghasilkan satu atau lebih ion hidroksida dan suatu kation setiap molekul basa yang dimasukkan ke dalam pelarut
Bentuk molekul: teori VSEPR
suatu model kimia yang digunakan untuk menjelaskan bentuk-bentuk molekul kimiawi berdasarkan gaya tolakan elektrostatik antar pasangan elektron.
Ikatan kovalen: model pasangan elektron
ikatan kovalen dimana pasangan elektron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom untuk membentuk suatu ikatan.
Ikatan kovalen polar: elektronegatif dan momen Dwi kutub
Ikatan yang terbentuk dari pemakaian bersama pasangan elektron antara dua atom
Berdasarkan jumlah pasangan elektron ikatannya (PEI)
Ika ikatan kovalen tunggal memiliki 1 Pei
Ikatan kovalen rangkap dua: memiliki dua Pei
Ikatan kovalen rangkap tiga: memiliki tiga Pei
Berdasarkan kepolaran
Ikatan kovalen polar
Ikatan kovalen non polar
Ikatan kovalen koordinasi
Ch4
CO2
H2O
NH3
