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Tipos de reacciones químicas - Coggle Diagram
Tipos de reacciones químicas
Combinación o síntesis
Son aquellas donde 2 o más sustancias se combinan para formar un producto.
Ejemplo:Se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido. Ejemplos: Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH) SO3(g) + H2O(l) → H2SO.
La mayoría de las veces, cuando se produce una reacción de síntesis, se libera energía y la reacción es exotérmica.
La fórmula de una reacción de síntesis es la siguiente: A+B -> AB.
Descomposición o análisis
En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas.
A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación.
Ejemplo:Reacción de combustión del gas de cocina. El propano C3H8 es un compuesto orgánico que reacciona con el oxígeno O2 del aire para producir dióxido de carbono CO2, vapor de agua H2O y la energía que se usa para calentar los alimentos.
Formula: AB -> A+B
Sustitución o desplazamiento simple
Son aquellas donde reaccionan un elemento y un compuesto, y el elemento con mayor reactividad química sustituye al otro elemento del compuesto
Cuando ocurre una reacción de sustitución, se generan como productos un nuevo compuesto acuoso puro y un elemento puro diferente.
Por ejemplo, una tira de cobre sumergida en una solución de nitrato de plata desplazará átomos de plata, produciendo nitrato de cobre y precipitación de cristales del metal plata. Si el metal zinc se sumerge en un ácido, desplazará al hidrógeno del ácido.
Fórmula: A+BC -> AC+B
Podemos ver que
Sustitución o desplazamiento doble
Una reacción de metátesis, a veces llamada reacción de doble reemplazo o reacción de doble desplazamiento, es un proceso químico que implica el intercambio de enlaces entre dos especies químicas que reaccionan, lo que resulta en la creación de productos con afiliaciones de enlace similares o idénticas.
Estas reacciones son frecuentes en la química de los hidruros y halogenuros.
Ejemplo: AB + CD → CB + AD
donde los elementos A y C intercambian posiciones.
Formula: AB +CD -> AD+CB