Influencia de la temperatura en la presión de vapor de un liquido

¿Qué es la presión de vapor?

La presión vapor

La presión de vapor es un termino usado para definir la presión ejercida por las partículas gaseosas en el sistema

se desarrolla por

Energía cinética

La energía cinética es la energía que tiene un cuerpo al ejercer un tipo de movimiento en común, si un cuerpo se encuentra en reposo la energía cinética en teoría no existe

Energía Calórica o térmica

La energía térmica es la energía que adquiere un cuerpo por la diferencia de temperatura; dicha diferencia de energía se origina por el contacto de un cuerpo con otro, la energía térmica se pueden obtener de varias formas

Su importancia con el tema principal

Al definir los tipos de energías que existen o intervienen en la influencia que tiene la temperatura con la presión de vapor de un liquido, se puede determinar la interacción que existen en la moléculas y el comportamiento que tiene las moléculas para ejercer presión

Energía potencial

La energía potencial es la energía que el objeto es capaz de realizar un trabajo, para este caso la energía es relativamente pequeña debida a que se habla de cuerpo de liquido muy pequeños; por lo tanto cantidad de materia muy pocas

Teoría cinética molecular

La teoría de cinética molecular define que le presión que es capaz de ejercer un gas es directamente proporcional al numero de colisiones de las partículas (moléculas) contra el interior del contenedor, el comportamiento del gas depende de unos factores que son descritos por las leyes de los gases

Gases Real

Gas Ideal

Se generan

Las características de un gas real son las siguiente:
1 Se considera un gas real aquel que tiene una presión muy alta y una temperatura baja

  1. Las partículas del gas tiene que estar interactuando
    3.El gas real se adapta a las leyes de los gases con presiones bajas y temperaturas altas
  2. Este gas no ocupa teóricamente todo el espacio en el que esta contenido

Las características de un gas ideal son las siguiente:
1.Se considera y comúnmente se suele usar para describir un gas
2.Las partículas de un gas real no interactúan entre si

  1. Estos gases se acoplan a las leyes teóricas
    4.Este gas no ocupa teóricamente todo el espacio en el que esta contenido

Su formula de comportamiento es: (P+an2V2)(V-nb)=nRT

Su formula de comportamiento es: PV=nRT

Leyes de los gases

Grupo: Cristian Ramiro Hernández Cortes
Nataly Stefanny Olaya Godoy
Daniela Valencia

"La ley de Charles. Si aumenta la temperatura de un gas, se puede mantener una presión constante pero solo si aumenta el volumen ocupado por el gas. Esto dará como resultado mayores distancias promedio recorridas por las moléculas para llegar a las paredes del contenedor, así como un área de superficie de pared incrementada." Fuente:Libretexts

"Ley de Avogadro. A presión y temperatura constantes, la frecuencia y la fuerza de las colisiones de la pared de la molécula son constantes. En tales condiciones, aumentar el número de moléculas gaseosas requerirá un aumento proporcional en el volumen del contenedor para producir una disminución en el número de colisiones por unidad de área para compensar la mayor frecuencia de colisiones" Fuente: Libretexts

"La ley de Amonton. Si se aumenta la temperatura, aumentan la velocidad media y la energía cinética de las moléculas de gas. Si el volumen se mantiene constante, el aumento de la velocidad de las moléculas de gas resulta en colisiones más frecuentes y más contundentes con las paredes del recipiente, lo que aumenta la presión " fuente:Libretexts

"Ley de Boyle. Si el volumen de gas disminuye, el área de la pared del recipiente disminuye y la frecuencia de colisión de la pared de la molécula aumenta, lo que aumenta la presión ejercida por el gas" Fuente: Libretexts

"Ley de Dalton. Debido a las grandes distancias entre ellas, las moléculas de un gas en una mezcla bombardean las paredes del recipiente con la misma frecuencia, ya sea que haya otros gases presentes o no, y la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones (parciales) de los gases individuales."
Fuente:Libretexts

Temperatura

Ley de dalton

La ley de dalton enuncia que las presiones parciales hacen parte de la presión total de la mezcla de los gases; determinados gases se registran a cierta temperatura y con cierto volumen,

La temperatura se define como la magnitud que se usa para definir las diferencias de energía cinética entre las partículas.

Calor sensible

Calor latente

El calor sensibles es el calor mínimo que no permite el cambio atómico en una molécula o en su estado en el que se encuentra

El calor latente es lo opuesto del calor sensibles debido a que en esta escala de calor permite el cambio de fase entre estados de la materia

P1=Pt x F1

Ecuación de Clausius-Clapeyron

ln [PT1,vap/PT2,vap] = (ΔHvap/R)[1/T2-1/T1]

Donde

Ln= Logaritmo natural de la presión de vapor


ΔHvap= Entalpía de evaporación (Cantidad de energía que necesita un sistema para pasar de un estado líquido a gaseoso)


R= Constante universal de los gases 8,134 J/molK


T=Temperatura

Describe

la transición entre las fases de dos estados de
la materia de una misma sustancia.

Utilizada para

determinar la
presión de vapor en función de la temperatura o también para calcular el calor de la transición de fase, que implica determinadas presiones de vapor a dos temperaturas diferentes.

Evaporación

La presión de vapor y la temperatura no suelen tener una relación lineal; en el
caso del agua la presión de vapor aumenta más rápido que la temperatura.

Es un proceso lento en el cual una sustancia pasa de estado líquido a gaseoso, estando debajo de su punto de ebullición

Variables relacionadas

Temperatura y humedad

Vaporización

Es un proceso rápido en el que un sólido o un líquido se convierte en gas

Variables relacionadas

Temperatura y presión (constantes)

Sus diferencias son

La vaporización ocurre a una temperatura y presión constantes, mientras que la evaporación puede ocurrir a cualquier temperatura.

Las burbujas se forman en el proceso de vaporización, mientras que en la evaporación no se forman burbujas

Los factores externos no afectan el proceso de vaporización, mientras que la evaporación se ve afectada por factores externos.

La vaporización es el proceso de conversión de sólido o líquido en forma gaseosa, mientras que la evaporación es el cambio de un líquido a una forma gaseosa.