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Influencia de la temperatura en la presión de vapor de un liquido, Grupo:…
Influencia de la temperatura en la presión de vapor de un liquido
¿Qué es la presión de vapor?
La presión vapor
La presión de vapor es un termino usado para definir la presión ejercida por las partículas gaseosas en el sistema
se desarrolla por
Energía cinética
La energía cinética es la energía que tiene un cuerpo al ejercer un tipo de movimiento en común, si un cuerpo se encuentra en reposo la energía cinética en teoría no existe
Su importancia con el tema principal
Al definir los tipos de energías que existen o intervienen en la influencia que tiene la temperatura con la presión de vapor de un liquido, se puede determinar la interacción que existen en la moléculas y el comportamiento que tiene las moléculas para ejercer presión
Teoría cinética molecular
La teoría de cinética molecular define que le presión que es capaz de ejercer un gas es directamente proporcional al numero de colisiones de las partículas (moléculas) contra el interior del contenedor, el comportamiento del gas depende de unos factores que son descritos por las leyes de los gases
Gases Real
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Gas Ideal
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Ley de dalton
La ley de dalton enuncia que las presiones parciales hacen parte de la presión total de la mezcla de los gases; determinados gases se registran a cierta temperatura y con cierto volumen,
P1=Pt x F1
Energía Calórica o térmica
La energía térmica es la energía que adquiere un cuerpo por la diferencia de temperatura; dicha diferencia de energía se origina por el contacto de un cuerpo con otro, la energía térmica se pueden obtener de varias formas
Energía potencial
La energía potencial es la energía que el objeto es capaz de realizar un trabajo, para este caso la energía es relativamente pequeña debida a que se habla de cuerpo de liquido muy pequeños; por lo tanto cantidad de materia muy pocas
Temperatura
La temperatura se define como la magnitud que se usa para definir las diferencias de energía cinética entre las partículas.
Calor sensible
El calor sensibles es el calor mínimo que no permite el cambio atómico en una molécula o en su estado en el que se encuentra
Calor latente
El calor latente es lo opuesto del calor sensibles debido a que en esta escala de calor permite el cambio de fase entre estados de la materia
La presión de vapor y la temperatura no suelen tener una relación lineal; en el
caso del agua la presión de vapor aumenta más rápido que la temperatura.
Ecuación de Clausius-Clapeyron
ln [PT1,vap/PT2,vap] = (ΔHvap/R)[1/T2-1/T1]
Donde
Ln= Logaritmo natural de la presión de vapor
ΔHvap= Entalpía de evaporación (Cantidad de energía que necesita un sistema para pasar de un estado líquido a gaseoso)
R= Constante universal de los gases 8,134 J/molK
T=Temperatura
Describe
la transición entre las fases de dos estados de
la materia de una misma sustancia.
Utilizada para
determinar la
presión de vapor en función de la temperatura o también para calcular el calor de la transición de fase, que implica determinadas presiones de vapor a dos temperaturas diferentes.
Evaporación
Es un proceso lento en el cual una sustancia pasa de estado líquido a gaseoso, estando debajo de su punto de ebullición
Variables relacionadas
Temperatura y humedad
Vaporización
Es un proceso rápido en el que un sólido o un líquido se convierte en gas
Variables relacionadas
Temperatura y presión (constantes)
Sus diferencias son
La vaporización ocurre a una temperatura y presión constantes, mientras que la evaporación puede ocurrir a cualquier temperatura.
Las burbujas se forman en el proceso de vaporización, mientras que en la evaporación no se forman burbujas
Los factores externos no afectan el proceso de vaporización, mientras que la evaporación se ve afectada por factores externos.
La vaporización es el proceso de conversión de sólido o líquido en forma gaseosa, mientras que la evaporación es el cambio de un líquido a una forma gaseosa.
Grupo: Cristian Ramiro Hernández Cortes
Nataly Stefanny Olaya Godoy
Daniela Valencia