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Tipos de reacciones químicas - Coggle Diagram
Tipos de reacciones químicas
Desplazamiento simple
Definición
Es una reacción en la que un elemento se sustituye por otro dentro un compuesto.
Fórmula
A + BC → AC + B
Ejemplo
El desplazamiento de hierro en una solución de óxido de hierro (II).
2 Fe2O3 + 3 C → Fe + CO2
Características
1- Hay sólo dos sustancias involucradas, ya sea en los reactivos como en los productos, siendo una un elemento puro y otra un compuesto.
2- Se clasifican en tres subgrupos: reacciones con desplazamiento de hidrógeno, reacciones con desplazamiento de un metal y reacciones con desplazamiento de un elemento halógeno.
Adición/síntesis
Definición
Ocurren cuando dos o más reactivos forman un solo producto; generalmente se libera calor (Δ) (reacción exotérmica). También se les conoce como reacciones de adición.
Ejemplo
Metal + No metal = Compuesto binario
2Na (s) + Cl2 (g) = 2NaCl (S) Sal
Ca (s) + H2 (g) = CaH2 Hidruro
4Al + 3O2 = 2AlO3
Fórmula general
A + B → AB
Características
*Cuando una reacción de síntesis se desarrolla, se rompen los enlaces químicos que existan entre los reactivos y se forman nuesvos enlaces, dando lugar a un compuesto diferente.
*Este tipo de reacciones ayudan a que se puedan obtener productos cuyas propiedades serán más marcadas que las originales o incluso que tengan propiedades inexistentes en los reactivos.
Desplazamiento doble
Definición
Es un tipo de reacción en la que dos compuestos iónicos se intercambian iones para formar dos nuevos compuestos,
Fórmula general
AB + CD → AD + CB
Ejemplo
Reacción entre el nitrato de plomo (II) y de yoduro de potasio para formar nitrato de potasio (soluble) y yoduro de plomo (insoluble).
Pb (NO 3 ) 2 (aq) + 2 KI (aq) → 2 KNO 3 (aq) + PbI 2 (s)
Características
1- Tienen dos compuestos iónicos que son aniones o cationes intercambiables.
2- La formación de precipitado, de calor o bien de un gas.
Descomposición
Fórmula general
AB → A+B
Definición
Se puede producir un reacción química a partir de una sustancia, es decir, una sustancia única de lugar a otras diferentes.
Características
Su esquema es sencillo en este tipo de reacciones.
Ejemplo
2HgO (s) ---> 2Hg (I) + O2 (g)