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LE TRASFORMAZIONI CHIMICHE - Coggle Diagram
LE TRASFORMAZIONI CHIMICHE
INTRODUZIONE
descrizione di un'
equazione chimica
reazione di combinazione
e
reazione di decomposizione
cos'è e cosa fa
PARAMETRI UTILI
NUMERO DI AVOGADRO
numero di moli
= massa / somma delle masse atomiche (v. esempio in appunti)
massa molare
(massa di una mole espressa in grammi
= al peso in uma
massa
= numero moli x somma delle masse atomiche (v. esempio in appunti)
massa atomica media
si fa la media sulle abbondanze naturali dei suoi isotopi
REAGENTE LIMITANTE
reagente che termina per primo e che mi dice il numero più piccolo di moli prodotto
esempio panino
RESA
sperimentale
quantità di prodotto ottenuta effettivamente in laboratorio
percentuale
(resa sperimentale / resa teorica) x 100
teorica
quantità di prodotto che mi aspetto si formi quando è stato consumato tutto il reagente limitante
SOLUZIONI
definizione
: miscela omogenea di uno o più soluti in un solvente
composte da
soluto
(in quantità minore)
solvente
(in quantità maggiore)
3 tipi di soluzioni
sospensioni / dispersioni
colloidali
(dimensioni soluto 1 - 1000 nanometri)
vedi tabella differenza in appunti
vere
(dimensioni soluto 0,1 - 10 nanometri)
divisione in
ELETTROLITI
deboli
forti
NON ELETTROLITI
CONCENTRAZIONI
parti per milione (ppm) e parti per miliardo (ppb)
MOLARITÀ (M)
% V/V
MOLALITÀ (m)
% m/V
frazione molare
% m/m
CONVERSIONI
da %m/m a M
da M a m
da m a M
diluizioni e diluizioni successive
PROPRIETÀ COLLIGATIVE
abbassamento crioscopico
OSMOSI
innalzamento ebulioscopico
+solubilità dei gas in acqua
EQUILIBRIO CHIMICO
TERMODINAMICA
CINETICA CHIMICA