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Acidez e basicidade - Coggle Diagram

- - - - As bases geralmente são substâncias iônicas e a força de uma base é medida pelo grau de dissociação. sendo medida assim: alpha = numero de formulas utilitárias que dissociaram/número de formulas utilitárias dissolvidas no inicio.
        
        As suas principais características são:
        
        • A maioria das bases são insolúveis em água.
        
        • Conduzem corrente elétrica em solução aquosa.
        
        • São escorregadias.
        
        • Reagem com ácido formando sal e água como produtos.
        
        • Alteram para uma cor específica os indiciadores ácido-base (papel de tornassol vermelho fica azul).
- - - - A força é media pelo grau de ionização. Quanto maior o valor de (alpha) mais forte é o ácido, pois:
        
        (alpha) = numero de moléculas ionizadas/numero de moléculas dissolvidas.
        
        ácidos podem conter oxigênio, da mesma forma que podem não conter oxigênio em sua composição. Sendo oxiácidos os que tem oxigênio, e os hidrácidos que não tem oxigênio.
        
        Suas principais características são:
        
        • Têm sabor azedo.
        
        • Conduzem corrente elétricas, pois são soluções eletrolíticas.
        
        • Formam o gás hidrogênio quando reagem com metais, como magnésio e zinco.
        
        • Formam gás carbônico ao reagir com carbonato de cálcio.
        
        • Alteram para uma cor específica os indiciadores ácido-base (papel de tornassol azul fica vermelho).
- - - - As principais características dos sais são:
        
        • São compostos iônicos.
        
        • São sólidos e cristalinos.
        
        • Sofrem ebulição em temperaturas altas.
        
        • Conduzem corrente elétrica em solução.
        
        • Têm sabor salgado.
- - - - As principais características dos óxidos são:
        
        • São substâncias binárias.
        
        • São formados pela ligação do oxigênio com outros elementos, exceto o flúor.
        
        • Óxidos metálicos, ao reagir com ácidos, formam sal e água.
        
        • Óxidos não metálicos, ao reagir com bases, formam sal e água.