2.ESTRUCURA ATÓMICA: 2.1EL ÁTOMO NUCLEAR
a) Estructura atómica
Todos los átomos estan formados por 3 partículas subatómicas
protones
neutrones
electrones
En todos los átomos se puede distinguir 2 regiones
núcleo
capas electrónicas
Casi toda la masa de 1 átomo se debe a los protones y neutrones
región de pequeño tamaño con alta densidad de carga +, situada en el centro del átomo
contiene neutrones y protones
nucleones (pq interior del núcleo)
electrones ocupan espacio vacio alrededor del núcleo y distribuidos en capas las cuales pueden contener un núm máx de electrones
b) Masas relativas y cargas relativas de protones, neutrones y electrones
protones--> carga + y neutrones sin carga, por tanto neutros
electrones--> carga -
ambos tienen aprox la misma masa
las cargas opuestas de los protones y los electrones mantienen unido al átomo. Masa de electrones pequeña comparada con la de protones y neutrones
la carga se mide con la relacion a la del protón
la masa se mide con relación a la del protón o neutrón (ambos casi la misma masa)
los átomos son neutros desde el punto de vista electrico porq contienen = núm electrones y protones
neutrones
contribuyen estabilidad núcleo
separan a los protones
reducción repulsión electrostática
se atraen entre sí y a los protones (a través de la fuerza nuclear fuerte
si el núm de estos es excesivo o insuficiente
núcleo inestable y experimenta desintegración radiactiva
c) Número másico, número atómico e isótopos
número atómico (símbolo z): número de protones en el núcleo
Es el mismo para todos los átomos de un mismo elemento
dos elementos distintos no pueden tener el mismo núm atómico
la masa de un átomo depende del núm de protones y neutrones en el núcleo
número másico (símbolo a): núm total de protones y neutrones
núclidos de un elemento químico se describen mediante la notación 
isótopos: átomos del mismo elemento con distintos números másicos. Como corresponden al mismo elemento, tienen el mismo núm átomico aunque tengan distinto núm de neutrones
ión: al átomo se le añade o se le quita electrones.
cuando se le quitan electrones
ión +
cuando se le añaden electrones
ión -