Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Nitơ - Coggle Diagram

- - - - Muối nitrat của kim loại từ Mg đến Cu bị phân hủy thành oxit kim loại tương ứng, NO2 và O2
        2Cu(NO3)2-> 2CuO + 4NO2 + O2
      - Muối nitrat kim loại kém hoạt động bị phân hủy thành kim loại tương ứng, Khí NO2 và O2
        2AgNO3-> 2Ag + 2NO2 + O2
      - Muối nitrat của các kim loại hoạt động mạnh đứng trước Mg bị phân hủy thành muối nitrit và oxit
        2KNO3-> 2KNO2 + O2
    - - 3Cu + 8HNO3->3Cu(NO3)2 -> có khí không màu hóa nâu trong không khí, có khí màu xanh
      - Cu + H2SO4 loãng
        -> Hiện tượng : Không xảy ra phản ứng
      - Cu + 4HNO3( đặc)-> Cu(NO3)2 + 2N2O + 2H2O -> có khía hóa màu nâu đỏ
- - - - Phân tử nitơ có liên kết ba rất bền, nên nitơ khá trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường.
        
        a. Tác dụng với hidro
        Ở nhiệt độ cao, áp suất cao và có xúc tác. Nitơ phản ứng với hidro tạo amoniac.
        
        b. Tác dụng với kim loại
        
        Ở nhiệt độ thường nitơ chỉ tác dụng với liti tạo liti nitrua: 6Li + N2 → 2Li3N.
        
        Ở nhiệt độ cao, nitơ tác dụng với nhiều kim loại: 3Mg + N2 → Mg3N2 (magie nitru
    - - Nitơ tác dụng với O2 khi có tia lửa điện hoặc nhiệt độ của lò hồ quang điện (30000C).
      - Nitơ thể hiện tính khử khi phản ứng với Oxi.
  - - - Nitơ được điều chế bằng cách chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
    - - Đun dung dịch bão hòa muối amoni nitrit (Hỗn hợp NaNO2 và NH4Cl):
- - - - Là axít mạnh
        
        Quỳ tím hoá đỏ
      - Tác dụng với oxít bazơ, bazơ, muối của các axit yếu là muối nitrat:
        
        2 HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O
        
        2HNO3 +Ca(OH)2 → Ca(NO3)2+2H2O
        
        2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
    - - OXH mạnh(+5) → sp khử:
        N2, N2O, NO, NO2, NH4NO3
      - Tác dụng với kim loại:
        Oxy hoá hầu hết kim loại (trừ Au, Pt)
        Fe, Al, Cr thụ động hoá với HNO3 đặc, nguội.
        
        3Cu +8HNO3(l) →3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
        
        Cu + 4HNO3(đ) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
        
        Tác dụng với phi kim:
        HNO3(đ,n) OXH được một số phi kim C,S,P,... → NO2
        +) S + 6HNO3(đ) →H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
        
        4HNO3 → O2 + 4NO2 + 2H2O
        
        6HNO3→ H2SO4 + 6NO2+ 2H2O
        
        Tác dụng với hợp chất:
        HNO3(đ) OXH nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ
        
        FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
        Vải, giấy, mùn cưa, dầu thông….bị phá huỷ khi tiếp xúc HNO3(đ)
- - - - * Tác dụng với axit NH3+HCl ---> NH4Cl ( amoniac clorua)
      - *Tác dụng với muối: AlCl3+ 3NH3+ 3H2O --> Al(OH)3+ 3NH4 Chú ý: NH3 cho vào muối Cu2+, Ag+, Zn2+có kết tủa sau đó kết tủa tan do tạo phức chất tan Cu(NH3)4,
    - - *Tác dụng với O2 4NH3 +3O2 --> 2N2↑ + 6H2O Tạo ra ngọn lửa vàng, có khí nito và hơi nước
      - *Tác dụng với Cl2
        2NH3 + 3Cl2 --> N2↑ + 6HCl Tạo thành khói trắng NH4Cl
      - *Tác dụng với CuO
        3CuO + 2NH3 --> Cu + 3H2O + N2
        Chất chuyển từ màu đen ( CuO) sang màu đỏ ( Cu) và có hơi nước ngung tụ
  - - - Nung nóng amoni clorua và canxi hidroxit
        2NH4Cl + Ca(OH)2 --> CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
        
        Úp ngược ống nghiệm để thu khí NH3, ngta làm khô khí NH3 bằng CaO
    - - Tổng hợp từ nito và hidro
        N2 + 3H2 --> 2NH3
        
        Phản ứng thuận nghịch, vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân bằng
        
        Tăng áp suất lên 200 - 300 atm
        
        Chất xúc tác là kim loại trộn thêm Al2O3,...
        
        Nhiệt độ từ 450- 500 độ C
- - - - NH4Cl → NH3 + HCl
    - - NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + H2O + CO2
    - - NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl
    - - (NH4)2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NH4Cl
  - - - Dùng phản ứng trao đổi ion
    - - 2 NH3 + H2SO 4 → (NH4)2SO 4
      - (NH 4)2CO3 + CaSO4 → (NH4)2SO 4 + CaCO3