Коллигативные свойства растворов
Коллигативные свойства -это свойства растворов, обусловленные только самопроизвольным движением молекул, то есть они определяются не химическим составом, а числом кинетических единиц — молекул в единице объёма или массы
Осмотическое давление раствора
Первый закон: Давление насыщенного пара раствора, содержащего нелетучее растворенное вещество, прямо пропорционально мольной доле растворителя в данном растворе
Второй закон: Повышение температуры кипения и кристаллизации растворов прямо пропорционально моляльности растворов
Это сила, которая заставляет растворитель переходить через полупроницаемую мембрану в раствор(https://ru.wikipedia.org/wiki/Осмотическое_давление)
Осмос
Для того, чтобы осмос приостановить, необходимо приложить внешнее давление к раствору. Такое давление, которое требуется приложить, называется осмотическим давлением.
ΔtК = tК р-ра = tК р-ля = Е ∙ См;
ΔtЗ = tК р-ра = tЗ р-ля = Е ∙ См.
Уравнение Вант — Гоффа
Повышение температуры кипения раствора (tК) и понижение температуры замерзания раствора (tЗ) по сравнению с чистым растворителем пропорциональны моляльной концентрации растворенного
вещества.
Осмотическое давление раствора равно газовому давлению, которое производило бы растворенное вещество, находясь в газообразном состоянии и занимая объем, равный объему раствора. Осмотическое давление раствора прямо пропорционально молярной концентрации растворенного вещества.
Два следствия:
1)температура кипения Ткип раствора выше температуры кипения чистого растворителя.
2) температура замерзания раствора Тзам ниже температуры замерзания чистого растворителя.
где:
Росм – осмотическое давление, кПа;
с – молярная концентрация растворенного вещества, моль/л;
R – универсальная газовая постоянная, 8,314 Дж/(моль×К);
Т – абсолютная температура, К;
V(р-ра) – объем раствора, л.