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BALANCEO REDOX EN MEDIO ÁCIDO, Enrique Medina 2IB - Coggle Diagram
BALANCEO REDOX EN MEDIO ÁCIDO
¿Qué es?
El balanceo redox en este medio de tipo ácido es una reacción de transferencia de electrones.
Donde se transfieren los electrones desde la especie que se oxida o de igual manera llamada reductor, y viceversa aquellos que se reducen oxidantes.
Cabe recalcar que la carga que tendría un átomo en una molécula si los electrones de enlace fueran contabilizados.
Solo sucede si sigue la regla de que los pares de electrones de un enlace entre dos átomos diferentes se cuentan para el elemento más electronegativo, y entre dos átomos idénticos se reparten equitativamente.
Para realizarse se debe de utilizar respetar distintas reglas como:
1.-Las sustancias simples tienen un número de oxidación igual a cero.
2.-En iones monatómicos, el número de oxidación es igual a la carga del ión. Li+, Li = +1; Fe3+, Fe = +3; O2-, O = -2
3.-El número de oxidación del oxígenoes generalmente–2, excepto en peróxidos, que es –1. Ejemplos: peróxido de hidrógeno o agua oxigenada, H2O2o sus sales O2
4.-El número de oxidación del hidrógeno es +1.Excepto cuando seune a exclusivamente con metales, donde su número de oxidación es –1
5.-Los metales combinados con otros elementos poseen números de oxidación siempre positivos
6.- La suma de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto neutro es igual a cero
7.- La suma de los números de oxidaciónde todos los átomos en un ión poliatómico es igual a la carga del ión
8.- En compuestos binarios donde se unen un metales con no metales excepto el oxigeno, el no metal usa siempre su menor número de oxidación.
Etapas para ajustar una ecuación redox por el método del ion electrón
1.Escribir la ecuación completa(oseacontodaslassustanciasqueintervienen) sinbalancea
2.- Indicar el número de oxidación de cada átomo en la ecuación
3.- Indicar el número de oxidación de cada átomo en la ecuación
4.-Identificar el agente oxidante (que se reduce )y el agente reductor(que se oxida)
5.- Escribir las correspondientes hemirreacciones de oxidación y reducción sin ajustar y sin considerarlos electrones involucrados
6.- Ajustar encada hemirreacción a todos los elementos excepto el Oxígeno en ambas.
7.- Se suman las dos hemirreacciones, cancelándose los electrones y obteniéndose la reacción neta ajustada
B) En medio ácido: los oxígenos seigualanconmoléculasdeH2Oydel lado contrario con iones H+
C) Se igualan las cargas teniendo en cuenta que a cada lado debe haber la misma carga sumando electrones del lado que corresponda
Pasos y reglas en medios ácidos y básicos
Ácido
1.- Identificar oxidantes y reductores
2.- Escribir semireacciones sin ajustar y sin considerar
3.- Ajustar en cada semirreacción todos los elementos excepto O y H.
4.- Ajustar O con H2O y en H con signo positivo
5.- Ajuste de cargas con adición de electrones
6.- Multiplicar las dos semireacciones con electrones intercambiados.
Básico
1-. Identificación de O y R
2.- Ajuste de átomos
3.- Ajuste de átomos de oxígeno con signo negativo en OH
4.- Ajuste átomos H añadiendo H20
5.- Ajuste de cargas con semirreacciones doble
6.- Igualar el coeficiente
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Enrique Medina 2IB