Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

CHƯƠNG II, Cấu tạo phân tử, : - Coggle Diagram

- - - - 2P + 3Zn -> Zn3P2
    - - 4P + 5O2dư -> 2P2O5
      - 2P + 3Cl2thiếu ->2PCl3
      - 6+5KClO3 -> P2O5 + 5KCl
- - - - Cung cấp N hóa hợp cho cây dưới dạng ion NO3-, NH4+
      - Tác dụng : kích thích quá trình sinh trưởng của cây , tăng tỉ lệ protêin thực vật .
      - Độ dinh dưỡng đánh giá bằng %N trong phân
      - Các loại phân đạm
        
        Phân đạm amoni: các muối amoni như NH4Cl, NH4NO3
        
        Phân đạm nitrat: các muối nitrat như NaNO3, Ca(NO3)2
        
        Ure: (NH2)2CO
  - - - Supephotphat đơn: Ca(H2PO4)2 và CaSO4.
      - Supephotphat kép: Ca(H2PO4)2
  - - - Là loại phân chứa đồng thời hai hoặc 3 nguyên tố dinh dưỡng cơ bản .
      - Phân hỗn hợp:
        
        Chứa cả 3 nguyên tố N , P , K được gọi là phân NPK
        Nó được trộn từ các phân đơn theo tỉ lệ N:P:K nhất định tuỳ theo loại đất trồng
      - Phân phức hợp
        
        là hỗn hợp các chất được tạo ra đồng thời bằng tương tác hoá học của các chất
    - - Cung cấp những hợp chất chứa các nguyên tố như Bo, kẽm , Mn , Cu , Mo …
      - Cây trồng chỉ cần một lượng rất nhỏ .
      - Phân vi lượng được đưa vào đất cùng với phân bón vố cơ hoặc hữu cơ
- - - - Tác dụng với kim loại
      - Tác dụng với hỉdro
    - - Ở nhiệt độ khoảng 3000 , nito kết hợp trực tiếp với
        oxi , tạo ra nito monooxit
      - Oxi hoá của nito tăng từ 0 đến +2
- - - - a) Tác dụng với H2O
        NH3 + H2O NH4+ + OH-
      - b) Tác dụng với dung dịch muối
        AlCl3 + 2NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl
      - c) Tác dụng với axit
        
        NH3 + HCl → NH4Cl
        
        NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
        
        NH3 + HNO3 → NH4NO3
    - - a) Tác dụng với oxi
        4N-3H3 + 3O2 2N20 + 6H2O
      - b) Tác dụng với clo
        2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl
- - - - 1. Tính axit
        -Làm quỳ hoá đỏ
        
        Tác dụng với oxit bazơ
        
        T/d với oxit bazơ( của kim loại có số oxh cao nhất)
        —>muối nitrat+ nước
        MgO+ 2HNO3–> Mg(NO3)2 +H2O
        -Tác dụng với bazơ
        +T/d với bazơ (của KL có số oxh cao nhất)
        —> muối nitrat+ nước
        Ba(OH)2 + 2HNO3–> Ba(NO3)2 + 2H2O
        -Tác dụng với muối của axit yếu hơn
        HNO3+ Na2CO3–> 2NaNO3 +CO2+ H2O
      - 2.Tính oxi hoá
        
        a) Tác dụng với kim loại
        
        Chú ý: Al, Fe, Cr bị thụ động hoá trong dd HNO3 đặc nguội
        Oxi hoá hầu hết các kim loại ( trừ Au, Pt)
        3Cu+ 8HNO3(l) —> 3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O
        
        b) Tác dụng với phi kim
        -HNO3 đặc, nóng oxh được một số phi kim như C, S, P… tạo NO2
        C + 4HNO3 đ,n —> CO2+ H2O +NO2
        S + 6HNO3 đ,n —> H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
        P + 5HNO3 đ,n —> H3PO4 + NO2
        
        c)Tác dụng với hợp chất
        -Có khả năng oxh được nhiều các chất vô cơ & hữu cơ có tính khử
        Fe + HNO3 l —> Fe(NO3)3 + NO + H2O
        CuS + HNO3 đ —> CúO4 + NO2 + H2O
    - - Trong phòng thí nghiệm
        NaNO3 + H2SO4–> HNO3 + NáHO4
      - Trong công nghiệp
        Sản xuất HNO3 từ NH3, không khí: Gồm 3 giai đoạn
  - - - Tất cả các muối nitrat đều là chất rắn, dễ tan trong nước và là điện li mạnh.
      - Ca(NO3)2 —> Ca2+ + 2NO3-
        KNO3–> K+ + NO3-
    - - Các muối nitrat M(NO3)n đều kém bền nhiệt
      - *M trước Mg: K, Na, Ca
        M(NO2)n + O2
      - *M từ Mg đến Cu: Mg, Al, Fe,..Cu
        M2On + NO2 + O2
      - M sau Cu: Ag, Hg,…
        M+ NO2 + O2
- - - - Có tất cả tính chất của axit
        
        Nấc 1: H3PO4 <=>H + PO4
        
        Nấc 2: H2PO4<=>H + HPO4
        
        Nấc 3: HPO4<=>H + PO4
      - Tác dụng với dd kiềm
        
        VD: H3PO4+NaOH<=>NaH2PO4+H2O
    - - Trong phòng thí nghiệm
        
        Dùng axit nitric đặc oxi hóa photpho
      - Trong công nghiệp
        
        Tác dụng với quặng photphoric hoặc quặng apatit
    - - Điều chế muối
      - Sản xuất phân lân
      - Sản xuất hợp chất hữu cơ
      - Dùng trong CN dược phẩm
  - - - Các muối trung hòa và muối ax của KL natri, kali đều tan trong nước
      - Các KL khác chỉ có đihiđrophotphat là tan được
    - - Thuốc thử: bạc nitrat
      - 3Ag+PO4—> Ag3PO4( màu vàng)