Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

NITO VÀ HỢP CHẤT CỦA NITO MyVan11B02, image - Coggle Diagram

- - - - Tác dụng với hidro
        
        điều kiện: nhiệt độ cao, áp xuất cao, có chất xúc tác
        
        2N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
      - Tác dụng với kim loại
        
        6Li + N2 → 2Li3N
        
        Ở nhiệt độ thường: Chỉ tác dụng với Li tạp thành Li3N
        
        3Mg + N2 → Mg3N2
        
        Ở nhiệt độ cao: Tác dụng với một số kim loại như Ca, Mg, Al,...
    - - Tác dụng với Oxi
        
        điều kiện: nhiệt độ khoảng 3000 C
        
        Ở điều kiện thường, NO kết hợp ngay với oxi tạo NO2 màu nâu đỏ
        
        N2 + O2 → 2NO
  - - - được sản xuất bằng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng
        : :
    - - NH4NO2 → N2 +H2O
        
        điều kiện: đun nóng
      - NH4Cl + NaNO2 → N2 + NaCl + 2H2O
        
        Có thể thay NH4NO2 bằng NaNO3 + NH4Cl
- - - - Tác dụng với nước
        
        NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-
        
        nhận biết khí amoniac bằng giấy quỳ tím ẩm
      - Tác dụng với axit
        
        NH3 + H+ → NH4+
        
        tạo muối amoni
        
        NH3 (k) + HCl (k) → NH4Cl (r)
        
        hiện tượng: có khói trắng tạo thành → nhận biết khí NH3
      - Tác dụng với dung dịch muối
        
        Tạo kết tủa nhiều hidroxit kim loại khi tác dụng với dung dich muối của chúng
        
        Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4+
    - - Tác dụng với oxi
        
        4NH3 + 3O2 → 2N2 +6H2O
        
        đốt trong khí oxi
        
        4NH3 + 5O2 → 4NO +6H2O
        
        đốt trong oxi không khí có chất xúc tác
      - Tác dụng với Clo
        
        Khí NH3 tự bốc cháy tạo ra ngọn lửa có khói trắng
        
        2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl
        
        khói trắng là NH4Cl sinh ra do khí HCl vừa tạo thành hoá hợp với NH3
      - Tác dụng với oxit kim loại
        
        2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O
        
        Khi đun nóng, NH3 có thể khử một số oxit kim loại thành kim loại
  - - - cho muối amoni tác dụng với chất kiềm khi đun nóng nhẹ
      - để làm khô khí NH3 vừa được tạo thành có lẫn hơi nước, dẫn qua bình đựng vôi sống CaO
      - 4NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3 + CaCl2 + 2H2O
- - - - Khi đun nóng dung dịch đậm đặc của muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm sẽ có khí NH3 bay ra
      - ion NH4+ là một axit
      - giúp nhận biết ion NH4+
      - NH4+ + OH- → NH3 + H2O
    - - (NH4)2CO3 → NH3 + NH4HCO3 NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O
        
        Các muối amoni cacbonat (NH4)2CO3 và amoni hidrocacbonat NH4HCO3 bị phân huỷ chậm ngay ở nhiệt độ thường giải phóng khí NH3 và CO2
      - NH4Cl (r) → NH3 (k) + HCl (k)
        
        Muối amoni chứa gốc của axit không có tính oxi hoá khi đun nóng bị phân huỷ thành amoniac
      - NH4NO3 → N2 + 2H2O
        
        Muối amoni chứa gốc của axit có tính oxi hoá như axit nitro và axit nitrit khi bị nhiệt phân cho ra N2, N2O và H2O
- - - - làm đỏ quỳ tím
      - tác dụng với oxit bazo
      - tác dụng với bazo
      - tác dụng với muối
    - - Tác dụng với kim loại (trừ Au, Pt)
        
        HNO3 đặc
        
        luôn bị khử đến NO2
        
        Fe, Al bị thụ động hoá trong HNO3 đặc nguội
        
        Cu + 4HNO3 (đ) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
        
        HNO3 loãng
        
        với kim loại có tính khử mạnh (Mg, Zn, Al,...) thì bị khử đến N2O, N2 hoặc NH4NO3 ( khi HNO3 rất loãng)
        
        4Cu + 8HNO3 (l) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
        
        với kim loại có tính khử yếu (Cu, Ag,...) thì bị khử đến NO
      - Tác dụng với phi kim
        
        khi đun nóng, HNO3 đặc có thể oxi hoá nhiều phi kim (S, C, P,...)
        
        phi kim bị oxi hoá đến mức oxi hoá cao nhất
        
        3S + 4HNO3 (l) → 3SO2 + 4NO + 2H2O (điều kiện: đun nóng)
        
        HNO3 loãng bị khử đến NO
        
        S + 6HNO3 (đ) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O (điều kiện: đun nóng)
        
        HNO3 đặc bị khử đến NO2
      - Tác dụng với hợp chất
  - - - cho NaNO3 hoặc KNO3 tác dụng với H2SO4 đặc nóng
      - NaNO3 + H2SO4 → HNO3 + NaHSO4
    - - được sản xuất từ amoniac
      - quá trình sản xuất gồm ba giai đoạn
- - - - 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2
        
        Muối nitrat của bạc, vàng, thuỷ ngân,... bị phân huỷ thành kim loại tương ứng, khí NO2 và O2
      - 2Mg(NO3)2 → MgO +4NO2 +O2
        
        muối nitrat của magie, kẽm, sắt, chì, đồng,... bị phân huỷ thành oxit kim loại tương ứng, NO2 và O2
      - 2NKO3 → 2KNO2 + O2
        
        muối nitrat của kim loại hoạt động mạnh (K, Na,...) bị phân huỷ thành muối nitrit và oxi
    - - đun nóng nhẹ dung dịch chứa ion nitrat với đồng kim loại và H2SO4 loãng
      - 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ (màu xanh) + 2NO (không màu) + 4H2O 2NO + O2 → 2NO2 (nâu đỏ)