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ACIDI E BASI - Coggle Diagram
ACIDI E BASI
DEFINIZIONI:
Acidi e basi possono essere grossolanamente divisi in elettroliti forti ( HCl acido cloridrico, HNO3 acido nitrico NaOH idrossido di sodio ) ed elettroliti deboli(CH3COOH acido aceticoe NH3 ammoniaca)
ARRHENIUS
Gli acidi e le basi sono composti che in soluzione acquosa danno luogo a dissociazione elettrolitica producendo rispettivamente un idrogeno e ioni ossidrilici ma insufficiente questa definizione in quanto molte basi come ad esempio l’ammoniaca possono formare o H meno per esempio dissociazione elettrolitica
BRONSTED LOWRY
Un acido di Brown Stade un composto che può donare un protone DAun altro
una base di Bruce Ten è un composto che può accettare un protone da un altro
composti cationi i ed anionici
COPPIE CONIUGATE ACIDO-BASE
Una coppia di composti o ioni che differiscono tra loro per la presenza di uno ione H più viene chiamata coppia coniugata acido base e ogni reazione che avviene tra un acido è una base di Brown Stade implica implica un trasferimento di uno ione H più e presenta due coppie coniugate di acido e base ogni acido alla sua base coniugata
L’ ACUQA è ANFIPROTICA (ANFOTERA)
poiché puo accettare un protone e formare lo ione idronio H3O+
oppure puo cedere un protone e formare lo ione ossidrile OH-
l’eutoionizzazione dell’ acqua e la costante di ionizzazione Kw= 25
Non è necessario che sia presente un acido in acqua finché si forma lo ione idronimo due molecole d’acqua interagiscono per dare uno ione idronimo e uno ione ossidrile mediante un trasferimento di un protone da una molecola d’acqua all’altra
questa reazione di auto ionizzazione detta prodotto ionico dell’acqua è stata scoperta da kohlrauschin esperimenti di conducibilità elettrica utilizzando acqua purificata
In acqua pura le concentrazioni di ione idronio e ione idrossido solo le stesse è viene detta neutra
Sia l’acqua pure viene aggiunto un acido o una base l’equilibrio viene perturbato
con l’aggiunta di un acido lo ione idronimo aumenta sì che la soluzione di acido e viceversa
La reazione della autoionizzaziomne dell’ acqua é** endotermica ma a tutte le temperature (H3O+)= (OH-)
LEWIS
Un acido di Lewis è un composto che può accettare un doppietto elettronico un elettrofilO
una base di Lewis è un composto che ha un doppietto elettronico disponibile per formare legami covalenti che è una sostanza nucleofilA
ACIDI
- Producono ioni idrogeno in H2
- hanno sapore acido acerbo
- fanno virare il tornasole a rosso
- sono elettroliti in soluzione acquosa
- neutralizzano le soluzioni contenenti ioni idrossido
- reagiscono con molti metalli generando idrogeno molecolare
- reagiscono con i carbonati generando CO2
- distruggono i tessuti
acido cloridricoHCl Acido nitrico HNO3 e acido aceticoCH3COOH
Reagisconpo facilmente con il corallo ( essenzialmente con CaCO39 e con i carbonati metallici per sviluppare CO2 gassosa e dare un sale
gli acidi reagiscono con molti metalli per sviluppare H2
K è una misura fel del’acido
K>>1 dissociano completamente te sono quindi acidi forti
K<<1 sono quindi acidi deboli che non si ionizzano completamente
ACIDI POLIPROTICI
Acidi come HCl, NH3 CH3COOH sono capaci di fare un protone perciò sono detti monoprotici gli acidi poliprotici sono in grado di donare due o più protoni come l’acido solforico
BASI
- Producono ioni ossidrile in H2
- hanno sapore amaro
- fanno virare il tornasole al blu
- sono elettroliti in soluzione acquosa
- neutralizzano le soluzioni contenenti ioni idrogeno
- al tatto sono viscide
distruggono i tessuti (sciolgono i grassi)
NaOH idrossido di sodio , MG(OH)2 idrossido di magnesio, Al(OH)3 idrossido di alluminio. NH3 ammoniaca
LA FUNZIONE LOGARITMO
LA funzione in base B è la funzione inversa rispetto alla funzione esponenziale in base B. Si dice** logaritmo in base b di un numero x l’esponente da dare a b per ottenere X( X viene chiamato algoritmo del logaritmo)
il logaritmo è utile perchè trasformai prodotti o in somme i rapporti in differenze ed elevamenti a potenza in moltiplicazio
La scala del PH
si definisce PH il logaritmo negativo decimale della concentrazione di ioni idronio
PH= -log10(H3O)
analogamente pOH è il logaritmo negativo decimale della concentrazione di ioni idrossido
la somma del pH e del pOH i una soluzione a 25° deve fare 14
Costanti di equilibrio
Si può valutare la tendenza di un acido di una base reagire con l’acqua la forza relativa di una serie di acidi e misurabile dal pH delle soluzioni di acidi di pari concentrazione minore il pH è maggiore la forza dell’acido
la forza relativa di un acido o di una base si esprime in un modo quantitativo utilizzando la costante di equilibrio
si esprimono con Kb e Ka in etrambi i casi la forza dell’acido e della base aumenta all’amentare di Ka o Kb
Per calcolare la forza di un acido tipo quale acido è più forte
tipo HNO2
Ka = ione idronio per nitrito (ione di acido nitroso)diviso acido nitroso
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