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Legame chimico - Coggle Diagram
Legame chimico
questi legami si formano per raggiungere il livello di energia potenziale minore possibile
per rompere queste molecole serve l'energia di legame
energia di legame
è la quantità di energia che dobbiamo fornire a una molecola di sostanza per rompere i legami che tengono uniti gli atomi che costituiscono una molecola
unità di misura kJ/mol
più è alta l'energia di legame più sono forti i legami
distanza/lunghezza di legame
è la distanz afra i nuclei dei atomi che formano i legami
la distanza con minore energia potenziale prevede l'avvicinamento e prevale la repulsione
Legami in base alla elettronegatività
Se la differenza tra le due elettronegatività di due atomi che si legano è:
compresa tra 0 e 0,5 allora viene chiamato un legame NON polare ( detto anche omopolare)
compreso tra 0,5 e 1,7 allora viene chiamato un legame polare (detto anche eteropolare)
inferiore di 1,7 allora è covalente - due atomi condividono elettroni
nessuno dei due ha energia di strappare elettroni
raggiungo una energia potenziale minore in una distanza di legame
superiore a 1,7 allora è ionico - un atomo strappa un elettrone a un altro atomo e forma ione quindi si completa la regola del otetto
3 condizioni di un legame covalente
elettrone spaiato nei orbitali
sovrapposizione degli orbitali atomici - più ampia possibile
elettroni hanno spin opposto - respingono campo elettrico e attraggono campo magnetico
legame dativo - legame che dona delle parti senza perdere nessuna energia
Teoria di legame di valenza
prima metà dell 900
Valenz Bount - Teoria VB
la teoria consiste in legami chimici tra 2 atomi che si forma grazie alla sovrapposizione degli orbitali esterni, in cui c'è un elettrone spaiato
la sovrapposizione fa si che entrambi possono condividere ciascuno un elettrone e quindi raggiungere la maggiore stabilità possibile
se la sovrapposizione avviene sul piano che unisce i due nuclei allora il legame viene chiamato sigma - per una sovrapposizione massima
se la sovrapposizione avviene sul piano perpendicolare al piano che tiene l'asse dei due nuclei allora il legame viene chiamato bi greco - non ha la stabilità tipica