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Soluciones Químicas Raúl Reyes 2BGU C - Coggle Diagram
Soluciones Químicas Raúl Reyes 2BGU C
Clasificación según:
Cantidad de soluto
Concetradas
Cuando la proporción del soluto es grande respecto al solvente como 25 gramos de sal en 100 de agua
Sobresaturadas
Contienen mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada. Es producida por enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas.
Diluidas
La cantidad de soluto es pequeña. Ejemplo: 1 gramo de sal en 100 de agua.
Saturadas
Cuando a una temperatura específica el soluto ya no acepta más cantidad de soluto disuelto. Ejemplo: 36 gramos de azúcar en 100 de agua a 20 C°.
Tipos de concentraciones
Físicas
Son las que se expresan en relación al peso y volumen de la solución en porcentajes.
%Volumen/volumen: Se expresa en centímetros cúbicos (cc) de soluto sobre cc de solución.
%Peso/volumen: Combina las dos anteriores: gramos de soluto sobre cc de solución.
%Peso/Peso:Se expresa en gramos de soluto sobre gramos de solución.
Químicas
Son aquellas que se expresan en sistemas de unidades químicas
Fracción molar (Xi): Se expresa en términos de moles de un componente (solvente o soluto) en relación con los moles totales de la solución
Molalidad (m): Es la proporción entre el número de moles de cualquier soluto disuelto por kilogramos de disolvente.
Molaridad (M): Se expresa en número de moles de soluto sobre un litro de solución o un kilogramo de solución.
