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Conceptos básicos - Coggle Diagram
Conceptos básicos
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Reacciones termoquimicas
Termodinámica química es el estudio de la interrelación entre el calor y el trabajo con reacciones químicas o con cambios físicos del estado dentro de los confines de las leyes termodinámicas.
Calor de formación
A la energía desprendida o absorbida cuando se forma un mol de un compuesto a partir de sus elementos en sus estados más estables
Calor de reacción
Es la energía que se libera o absorbe cuando las sustancias químicas se transforman en una reacción química.
Calor de combustión
Es calor de reacción que se obtiene de la oxidación completa de una sustancia con oxígeno molecular. Calor normal de combustión: es el calor de combustión de un mol de la sustancia en su estado normal de 25°C y 1 atm de presión.
Reacciones exotermicas
A las reacciones químicas que liberan calor se les llaman exotérmicas. A temperatura ambiente, el calor liberado por una reacción química es suficiente para producir un aumento de temperatura que percibes al tocar el tubo de ensayo o matraz y sentirlo “caliente”
Reacciones endotermicas
Es una reacción química que absorbe energía en forma de luz o calor. En ella, la energía o entalpía de los reactivos es menor que la de los productos.
Ley de Hess
Es un método indirecto de calcular el Calor de Reacción ó Entalpia de Reacción. La ley de Hess se puede enunciar como sigue: cuando los reactivos se convierten a productos, el cambio de entalpía es el mismo, independientemente de que la reacción se efectúe en una paso o en una serie de pasos.
Energia libre de Gibbs
Es la cantidad máxima de trabajo de no expansión que se puede extraer de un sistema cerrado termodinámicamente
Ecuación de Kirchhoff.
Permite calcular incrementos de entalpía a diferentes temperaturas. Se trata de una ecuación muy importante en la termodinámica ya que el cambio de entalpía no suele ser constante en intervalos grandes de temperatura.