Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Konsep Dasar Termokimia, Disimbolkan dengan q, terbagi menjadi, contoh,…
Konsep Dasar Termokimia
konsep kalor reaksi
q=ΔU - w
persamaan termokinia
2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g) ∆H= -483,6 kJ
hubungan antara ∆U dan ∆H
hubungan antara
entalpi dan energi dalam
H = U + PV
∆H = ∆U +P∆V
Hukum Termokimia Dan Aplikasinya
Entalpi merupakan fungsi keadaan
maka perubahan entalpi total adalah sama, tidak memperhatikan apakah reaksi tersebut dalam satu tahap ataupun dalam beberapa tahap.
jenis-jenis kalor dan perubahan entalpi
perubahan entalpi pembentukn
perubahan entalpi pembakaran
perubahan entalpi Hidrogenasi
perubahan entalpi transisi
perubahan entalpi atomisasi
perubahan entalpi penguapan
perubahan entalpi pelelehan
energi ikatan
energi disosiasi ikatan
perubahan entalpi disosiasi ikatan
entalpi ikatan
Disimbolkan dengan q
terbagi menjadi
contoh
dinyatakan sebagai
perubahannya
dinyatakan sebagai
Hukum hess
terdiri dari