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TEMA 44 - AGUA PH Y ACIDO BASE, JORGE REY FLORES ALANOCA …
TEMA 44 - AGUA PH Y ACIDO BASE
AGUA - disociarse - hidrogeno y oxidrilo EQULIBRIO Keq- H OH - H2O CONCETRACION DE AGUA 55.5 M todo sustancia liquida tiene pH
PH - OTENCIALES DE HIDROGENIONES 1 -14 MENOR A 7 ACIDO MAYOR A 8 ALCALOSIS logaritmo negativo de la concentración de hidrogeniones
ACIDO: sustancia que disuelve el agua aumenta iones H BASE: aumenta concentración de OH
ACIDO: Sustancia capaz de ceder un ion hidrogeno
BASE: sustancia capaz de aceptar un ion hidrogeno
todas las reacciones metabólicas se realizan sobre niveles adecuados de pH
ecuacion de henderson haselbash
VALOR DE PH EN SANGRE
pH = pK + Log [HCO3 -] / [H2CO3]
CO2 + H2O-----H2CO3-----H + HCO3 -
el valor del pK del ácido carbónico es de 6,1
concentración de ácido carbónico en el plasma se puede calcular a partir de la PaCO2 del paciente, según la siguiente ecuación:
a concentración de HCO3-, es regulada principalmente por el riñón, y es de 24 +/- 2 mEq
AMORTIGUADORES: También denominados sistemas tampón o “buffer”. Son sustancias que impiden los cambios bruscos del pH y lo mantienen estable gracias a la capacidad que tienen para captar o liberar protones de modo inmediato.
Un amortiguador es una solución conformada por un ácido débil y su base conjugada
sistema amortiguador ácido carbónico bicarbonato
sistema amortiguador fosfato
sistema amortiguador proteinato
sistema amortiguador hemoglobina
JORGE REY FLORES ALANOCA
GRUPÓ 3
