Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
AGUA Y PH – ACIDO BASE - Coggle Diagram
AGUA Y PH – ACIDO BASE
Concepto de pH
pH (potencial de hidrogeniones)
Logaritmo negativo de la concentración de hidrogeniones
positivos
Importancia
Ecuación de Henderson Haselbach
pH = pK + log A/AH
Relaciona el pH de una solución con el pK de un ácido débil.
grado de ionización del agua
ya que el producto ionico del agua es constante 25°C=1 de cada 10^7 Siempre que la concentración de iones H+ se mayor a 1X 10^-7, concentracion de H+ es muy alta la OH es muy pequeña
Disociación del agua
Una base captura H+ se convierte
Acido conjugado
Un ácido pierde H+ se convierte
Base conjugada
Disociación
Acidos y bases fuertes se disocian
Acidos y bases débiles que lo hacen parcialmente
VALOR DEL pH EN LA SANGRE
Formándose a partir del CO2 que
proviene del metabolismo de los hidratos de carbono
CO2 + H2O-----H2CO3-----H + HCO3 -
Relación existente entre el ácido y
la base viene dada por la ecuación
Henderson-Hasselbalch
pH = pK + Log [HCO3 -] / [H2CO3]
Si aumenta la PaCO2, el equilibrio se desplaza hacia la derecha
El valor del pK del ácido carbónico es de 6,1
Concentración de ácido carbónico en
el plasma se puede calcular a partir de la PaCO2
[H2CO3] = PaCO2 x 0,03
AMORTIGUADORES
SISTEMA AMORTIGUADOR ACIDO CARBONICO
BICARBONATO
O2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3
HCl + Na HCO3 = H2CO3 + ClNa
SISTEMA AMORTIGUADOR FOSFATO
HCL + Na2HPO4 = NAH2PO4 + CLNa
HCL + Na2HPO4 = NAH2PO4 + CLNa
Sistemas tampón o “buffer”
Impiden los cambios bruscos del pH
Mantienen estable
Solución conformada por un ácido débil y su base conjugada
SISTEMA AMORTIGUADOR PROTEÍNATO.
PrH+ = Pr + H+