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AGUA Y PH – ACIDO BASE - Coggle Diagram
AGUA Y PH – ACIDO BASE
Disociación del agua
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Los ácidos y bases fuertes se disocian totalmente a diferencia de los ácidos y bases débiles que lo hacen parcialmente
Siempre que una sustancia se comporta como ácido (cede H+) hay otra que se comporta como base (captura dichos H+).
Cuando un ácido pierde H+ se convierte en su “base conjugada” y cuando una base captura H+ se convierte en su “ácido conjugado”.
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ÁCIDO
SUSTANCIA QUE AL DISOLVERSE EN EL AGUA, AUMENTA LA CONCENTRACION DE IONES H+
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BASE
las bases son sustancias que al disolverse en agua, aumentan la concentración de iones OH+
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PH
El pH (potencial de hidrogeniones) es el logaritmo negativo de la concentración de hidrogeniones positivos.
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Importancia
Todas las reacciones metabólicas que se suscitan en el organismo se dan dentro de un pH adecuado, la alteración de esta ocasionaría trastornos que repercuten sobre la funcionalidad del organismo.
AMORTIGUADORES
También denominados sistemas tampón o “buffer”. Son sustancias que impiden los cambios bruscos del pH y lo mantienen estable gracias a la capacidad que tienen para captar o liberar protones de modo inmediato.
Un amortiguador es una solución conformada por un ácido débil y su base conjugada:
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