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Homeostasis del Agua y Electrolitos - Coggle Diagram
Homeostasis del Agua y Electrolitos
Estructura del agua
Tiene carácter
tetraédrico
átomo de oxígeno en
el centro
Estructura de la
molécula de agua.
dos átomos de hidrógeno en dos de los vértices en dos de los vértices
EQUILIBRIO INGESTIÓN Y EXCRECIÓN
La ADH regula la concentración de electrolitos en el LEC
la presión osmótica del mismo al modificar la cantidad la presión osmótica del mismo al modificar la cantidad
Las concentraciones de Na y K dependen de la ADH
BALANCE HÍDRICO BALANCE HÍDRICO AGUA
Los ingresos y egresos de agua deben ser iguales en un periodo de 24 hrs
FACTORES QUE INDUCEN SECRECIÓN DE ADH Y ALDOSTERONA
Cambio en el volumen circulatorio efectivo.
La sed
Cambios en la concentración plasmática.
Cambio del 3 a 4% en la osmolaridad plasmática
TRASTORNOS HIDROELECTROLITICOS
Trastornos de la concentración
Cambios en la composición
Trastornos de volumen
CAMBIOS EN LA COMPOSICIÓN
Trastornos del equilibrio acido base
Trastornos de potasio, magnesio, calcio y fosforo
TRASTORNOS DE LA CONCENTRACIÓN
Hiponatremia
Hipernatremia
INGESTIÓN Y EXCRECIÓN DE AGUA
Excreción (3000 mL)
Respiración: 600 mL
Oxidación metabólica: 500 M
Transpiración, evaporación: 800 mL
Alimentos: 1000 mL
Orina: 1500 mL
Bebida: 1500 Ml
Heces: 100 mL
Ingestión media (3000 mL)
TRASTORNOS DE VOLUMEN
Hipovolemia
Hipervolemia
BALANCE HIDRICO
Se habla de BH (-) cuando los ingresos son inferiores a
los egresos.
Se habla de BH (+) cuando la ingesta es superior a las
perdidas o egresos
COMPARTIMENTACIÓN ACUOSA CORPORAL
Agua ligada o asociada
Agua intersticial
Agua ligada o asociada
AGUA EXTRACELULAR
AGUA INTRACELULAR
Agua libre
FUNCIONES BIQUÍMICAS Y FISIOLÓGICAS DEL AGUA
El agua actúa como componente estructural de macro- moléculas, como proteínas y polisacáridos
El agua, como disolvente universal de sustancias, tanto iónicas como anfipáticas y polares no iónicas
PROPIEDADES DEL AGUA
Elevada conductividad calorífica
Disolvente de compuestos polares de naturaleza no iónica
Elevado calor de vaporización
Capacidad de hidratación o solvatación de iones
Elevado calor especifico
Disolvente de moléculas anfipáticas
Elevada constante dieléctrica
Enlaces por puentes de hidrógeno de una molécula de agua.
Cada molécula de agua puede interaccionar por puentes de hidrógeno con otras cuatro moléculas de agua.