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práctica No. 5 POTENCIAL DE HIDROGENIONES (pH) - Coggle Diagram
práctica No. 5
POTENCIAL DE HIDROGENIONES (pH)
OBJETIVOS
Comprenderá los principios básicos para la elaboración de un diseño experimental.
Demostrará la importancia de incluir en un diseño un grupo control y un grupo experimental.
Identificará las ventajas entre el diseño bivalente y el multivalente.
Enunciará el concepto de pH y algunos métodos para su determinación.
MATERIALES
Materiales diversos
3 vasos de precipitados
Baño María con termómetro.
14 tubos de ensaye de 15 ml
Un vidrio de reloj.
Una gradilla.
Reactivos
Papel T ornasol.
Frasco gotero con Indicador Universal.
Soluciones a pH 1, 3, 7, 10 y 14.
Solución de pepsina al 0.1%.
Materiales que proporciona el laboratorio
Potenciómetro
Vaso de precipitado
Peseta con agua destilada
Material que debe traer el alumno
Orina 50 ml de cualquier especie animal
Leche 50 ml
5 gramos de carne fresca de res molida.
Guantes de látex.
RESULTADOS
Experimento No. 2
POTENCIÓMETRO
leche: 6.89 pH
orina: 6.48 pH
suerpo snguíneo: 7.89 pH
Experimento No. 3
ENZIMA PEPSINA
temp. AMBIENTE
temp. BAÑO MARÍA
El pH neutro varía de acuerdo con la temperatura y es más alto cuando las temperaturas son más bajas que cuando son más elevadas.
Experimento No.1
PAPEL TORNASOL
pH leche: El valor normal está en torno a los 6.8 grados, mientras que valores inferiores pueden indicar una infección en el animal.
pH suero sanguíneo: El pH de la sangre debe ser ligeramente alcalino, lo que significa que el pH óptimo de la sangre debería oscilar entre 7,35 y 7,45.
pH orina: El pH de la orina generalmente varía con la alimentación. La orina tiene un pH que oscila entre 4,8 y 7,5.
METODOLOGÍA
Experimento No. 2
POTENCIÓMETRO
Corrobora los resultados obtenidos en el potenciómetro
Colocando 3 ml de cada una de las soluciones anteriores en diferentes vasos de precipitado. (Teniendo cuidado de que el electrodo del potenciómetro sea cubierto por completo por la solución).
Cada vez que se haga una medición debe lavarse el electrodo con agua destilada y secarlo con papel.
Experimento No. 3
ENZIMA PEPSINA
Se desarrollará un diseño experimental que simulará el proceso de la digestión en el estómago.
Para lo cual utilizaremos la pepsina.
Como medio para la acción enzimática tendremos soluciones con diferentes valores de pH. Dentro del material que se proporcionará hay soluciones con los siguientes valores de pH: 1, 3, 7,10 y 14.
Se usarán dos series de 5 tubos cada una, se tomarán 3.5 ml de cada solución, y se irán depositando en cada tubo de ensaye, los cuales se enumerarán del 1 al 5.
Posteriormente a cada tubo de 0.5 gramos de carne y 1.5 ml de la solución de pepsina al 0.1%.
Una vez realizado esto, una serie de tubos se colocará en baño maría a una temperatura de 37°C, mientras que la otra serie se dejará a temperatura ambiente, en ambos casos durante 60 minutos
Experimento No.1
PAPEL TORNASOL
Determinar el valor del pH de tres disoluciones: orina, leche y suero sanguíneo, mediante el uso de papel tornasol e indicador universal.
Para verificar los resultados se utilizara el indicador Universal de Kolthoff, comparando el color obtenido
POTENCIAL DE HIDROGENIONES
IONES
partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutro.
ANIONES
Los iones con carga negativa
CATIONES
Los iones con una carga positiva
pH
Es una unidad de medida de alcalinidad o acidez de una solución.
BÁSICA
Son sustancias de pH superior a 7
Predomina los hidroxilos (en disoluciones acuosas)
ÁCIDA
Son aquellos compuestos capaces de liberar iones de hidrógeno (H+) con facilidad en una solución.
Sustancias de pH inferior a 7
Mide la cantidad de iones de hidrógeno que contiene una solución determinada.
Electrolito
Sustancia que se descompone en iones (partículas cargadas de electricidad) cuando se disuelve en agua o los líquidos del cuerpo.
ELECTROLITOS FUERTES
Son los que están completamente ionizados en estado sólido, y al disolverse en agua destilada se disocian totalmente.
ELECTROLITOS DÉBIL
Son los que están parcialmente ionizados en estado sólido y al disolverse en agua se disocia en forma incompleta.