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chap 2: molécules - Coggle Diagram
chap 2: molécules
liaisons intermoléculaire
covalente
e' occupe des orbitales moléculaire (principe d'Heisenberg)
chaque fct d'ondes est associé une énergie (chap1)
orbitales liantes-non liantes
corps diamagnétique-paramagnétique
triplet-singulet
covalente polarisée
atomes de nature ≠
électronégativité ≠
donc OM déformée
proba de trouver e' + grande
moment dipolaire (debey)
notion d'életrovalence
covalente parfaite
2 atomes liés de mm nature
répartit° symétrique dans OM
promot° électronique
généraliser liaisons covalentes
:warning: ne pas nécessiter trop d'En
si existe OM vide de mm nb quantique que l'e'
:no_entry:explique pas liaison doubles ou triples
covalente dative
coordinative
atome D + électronégatif que A
semi-polaire
atome D - électronégatif que A
OM liante par 2 e'
1 des 2 atomes liés donne une paire électronique
valence
connaitre sa structure
prévoir sa formule moléculaire
dépend de la famille
hybridat° et mésomérie
OM hybride (fct d'onde pour≠ OA)
4 fonct°
même énergie
volume identique
plans de mm direct°
isomérie optique
mésomère
géométrie moléculaire
angles de valences
définisse posit° relative des 3 atomes
règle de Gillespie (VSEPR)
minimiser répuls° entre paires électronique
angles de torsions
pour définir conformation
conformère
stable-instable
longueurs des liaisons
inversemt proportionnelle à sa force
∑ des rayons covalents des atomes
propriétés moléculaires
masse et not° de mole
masse M= indice × A rel
polarité
séparat° de 2 charges elect.
de mm valeur :check:
de signe >< :forbidden:
quantifié par moment dipolaire