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chap 1: les atomes, tailles des particules dissoutes - Coggle Diagram
chap 1: les atomes
propriétés atomiques
électronégativité
tendance à attiré des e'
élement non métallique
élement métallique
étage d'oxydat°
ions monoatomiques
charges positives (cations)
charge dépend du Nb d'e' ajouté ou retiré
charge négative (anions)
electroaffinité
En potentiel d'ionisat°
rayons atomiques
rayons covalents
rayons atomiques de Slater
rayons ioniques
rayons de VDW
rayons ↗ quand on descend dans une famille
masse atomique et not° de mole
Nb de masse
masse atomique relative
masse atomique molaire
défaut de masse
modèle atomique
particules subatomiques-nucléides
nucléide
isotope
monoisotopique
polyisotopique
si bcp d'isotope: radioactif
théorie quantique-Schrodinger
énergie proportionnelle à la fréquence de vibrat°
spectre électromagnétique
raies caractéristique du spectre d'émission
Bohr
En quantifiée
:forbidden:multiplicat° de raie d'émiss°
:forbidden: néglige répus° entre e'
Lewis
niveaux de valence
niveaux de coeur
Nb quantique
Schrödinger
principe d'incertitude
proba de trouver un e' dans un espace
4 Nb quantiques
principe de Pauli
règle de Hund
évolut° hstorique de la not° d'atome
rutherford
atome avec un noyau massif
chargé positivement
e' occupe le reste de la matière
matière et mélange
corps pur
corps simples (1 seul type atomique) sous ≠
forme: allotrope
corps composés (+sieur type atomique)
polymorphisme
mélanges
homogène
mélange gazeux
solution solvant-soluté)
hétérogène
classificat° périodique
réactivité comparée
réactivité du métal pour l'eau
mm type de réaction donc mm famille
périodicité
sur base de leurs masse (Z)
période ( évolue avec propriété similaire)
famille (propriété atomique semblables)
tailles des particules dissoutes
solutions vraie
suspensions
dispersions colloïdale
phase dispersée
phase continue
