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热力学第二定律 - Coggle Diagram
热力学第二定律
△G的计算
简单状态变化的定温过程
物质发生相变过程
化学反应
随温度T的变化（吉布斯-亥姆霍兹公式）
熵的概念
可逆过程的热温商及熵函数
不可逆过程的热温商
克劳修斯不等式（热力学第二定律的数学表达式）
dS≥δQ/T
熵变大于热温商，该过程不违背热二定律
熵变等于热温商，可逆过程
熵变计算及应用
定温过程的熵变
定压或定容变温过程的熵变
定压条件
定容条件
相变化的熵变
在定温定压下两相平衡时所发生的相变化过程，可逆过程
不在平衡条件下的相变过程不可逆，设计始终态相同的可逆过程
熵的物理意义及规定熵的计算
熵是系统混乱度的度量
S=klnΩ,Ω为热力学概率、混乱度的度量
热力学第三定律：在0K时，热火纯物质的完美晶体其熵值为零
规定熵的计算
热力学函数的重要关系式
热力学函数之间的关系
热力学基本公式
麦克斯韦关系式
卡诺循环
定温可逆膨胀--绝热可逆膨胀--定温可逆压缩--绝热可逆压缩
两个热源的热温商之和等于零
亥姆霍兹函数、吉布斯函数
定温定容系统——亥姆霍兹函数A=U-TS
定温定压系统——吉布斯函数G=H-TS
定义
功可以全部变为热，但热不能全部变为功而不引起其他变化