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Propriedades Químicas - Coggle Diagram
Propriedades Químicas
Raio Atômico
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Á medida que o período aumenta, o raio se torna maior, pelo fato do elemento ter mais camadas eletrônicas.
Tomando como base a tabela periódica, o tamanho do raio é menor na parte superior da tabela e maior na parte inferior. Se os dois elementos levados em consideração estiverem no mesmo período, o que tiver o maior número de prótons tem o menor raio, pela atração próton-elétron. Na tablea periódica, o elemento com mais prótons estará no lado direito, sendo esse o com menor raio.
O elemento com maior raio atômico é o Frâncio, localizado na parte inferior esquerda. Já o com o menor raio atômico é o Hélio, localizado na parte superior direita.
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Afinidade eletrônica
É inversamente proporcional ao raio atômico. Quando um átomo tem maior raio, ele terá menor afinidade eletrônica.
É o tamanho da liberação de energia do átomo ao receber um novo elétron. De modo que, se o elemento tiver um raio maior, com uma grande quantidade de camadas eletrônicas, o núcleo estará longe da última camada, causando liberação menor de energia.
Energia de ionização
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Quanto maior o tamanho do átomo, menor será a energia de ionização.
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