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Hybridation - Coggle Diagram
Hybridation
exceptions à la règle de l'octet
importance structure 3D molécule
cause
ex : olfaction
complémentarité substrat-ligand
cas du nez
théorie liaison de valence
orbitales
place des e-
mécanique quantique
standard/hybrides
formation liaison
constitution
détermination forme molécules
ex : H2
liaison simple
formation *
ex : HCl
ex : CH4
problématique
modèle hybridation
causes
disposition des atomes
minimisation énergie
conséquences
utilité
explications
géométrie molécule
comportement molécule
définition
orbitales hybrides
orientation
nombre
liaisons simples
orbitales combinées
ex : BeH2
méthode
géométrie observée
structure Lewis
orbitales
config e-
orbitales coque valencielle
combinaison
1 more item...
répartition orbitales
minimisation énergie
formation 2 liaisons
moment dipolaire résultant
ex : AlH3
méthode
reste 1 orbitale vide
répartition orbitales
liaisons
moment dipolaire résultant
ex : CH4
remarque moment dipolaire
ex : NH3
caractéristiques orbitales hybrides
occupation
remarque suite a théorie de valence
moment dipolaire
ex : H2O
orbitales non liantes
angle répulsion
résumé
formation de liaisons
recouvrement orbitales atomiques
recouvrement orbitales atomiques/hybrides
géométrie
conditionnement
cas PCl5
cas I3-
géométrie
2ème période
sp/sp2/sp3
3ème période
bipyramide trigonale
sp3d
bascule
linéaire
SF6
géométrie expérimentalement
structure de Lewis
6 orbitales hybrides
structure octaédrique
liaisons sigma
molécule apolaire
forme de T
sp3d2
octaédrique/pyramide à base carrée/carré plan
résumé
méthode RPEV
utilité
groupe électrons impliqués
1 seul élec/1 doublet libre/1 doublet liant/2 doublets liants/3 doublets liants
géométrie répulsion
description groupes électrons
géométrie moléculaire
AXE
composés avec hybridation
exemples
anhydrase carbonique/cythochrome c/catalase/hémoglobine
modèles
linéaire
trigonal plane
tétraédrique
bipyramide trigonale
octaédrique
liaisons
liaisons simples
formation liaison simple
libre rotation
schéma
atomique-atomique/atomique-hybride/hybride-hybride
définition sigma
liaisons multiples
liaison double
cas ethène
structure de Lewis
liaisons chaque C
configuration électronique de C
hybridation
répartition des e-
3 orbitales sp2
3 liaisons simples par atome
recouvrement axial
2 sigma
1 sigma
orbitale p sur atome C
recouvrement maximal
formation double liaison
difficulté à rompre
ex C-C/C=C
énergie
liaison pi fragilité
énergie
rotation
liaison triple
cas Ethyne
structure de Lewis
atome C formation liaison simple
configuration C
hybridation
place e- dans orbitales
disposition hybrides
2 orbitales 2 liaisons
liaisons sigma
recouvrement axial 1
recouvrement axial 2
recouvrement latéral
recouvrement maximal
formation liaison triple
limitations de la théorie de la liaison de valence
permets pas
relier géométrie expérimentale à hybridation donné
explication observations expérimentales
ex: (PO4)3-
structure/liaisons/hybridation
ex : O2
construction molécule
représentation initiale
hybridation
structure obtenue après
présence e-
comportement dioxygène
paramagnétique
autre modèle
LCAO-MO
application cas molécules di/triatomiques
combinaison linéaire
cas molécule A-B
somme fonctions onde énergie voisine
orbitale moléculaire liante
soustraction fonction onde associées
orbitale moléculaire anti-liante
orbitales s
renforcement
annulation
graphique
liaisons sigma
anti liante
liante
recouvrement
axial
liante/anti-liante
latéral
liante/anti-liante