KVANTNA KEMIJA
Elektromagnetsko zračenje i spektri
Modeli atoma
Thomson
Rutherford
Dalton
Demokrit i Leukip
grč. atomos = nevidljiv
predmeti sačinjeni od atoma - sitnih, nevidljivih čestica
atomistička teorija
5 postulata
atom - kugla pozitivnog naboja u kojoj se nalaze negativno
nabijeni elektroni 
planetarni model atoma - pozitivno nabijena jezgra oko koje se kreću elektroni 
EMZ
valovi električnog i magnetskog polja koji se šire prostorom 
emitira Sunce
razlikovanje - valna duljina, frekvencija, energija
odbijeno, propušteno ili upijeno
Spektar
kontinuirani spektar 
emisijski linijski spektar 
apsorpcijski linijski spektar 
Spektroskopija
Bohr
atom - elektroni u stacionarnim stanjima kruže oko jezgre 
emisija - prelazak atoma iz višeg stanja energije E´ u stanje niže energije E˝
apsorpcija - prelazak atoma iz nižeg E˝ u više E´
energija fotona: Ef = E´ - E˝
stacionarno stanje označava se glavnim kvantnim brojem n (n =1, 2, 3, 4...) ili K, L, M, N, O, P, Q
glavni kvantni broj = ljuske (energijska stanja)
ukupna energija atoma: En = -R∞ * 1/ n2
serije linijskog spektra atoma vodika
Balmer uočio vezu između valinih duljina
linije se nalaze u vidljivom i ultraljubičastom dijelu spektra
dobivene su prelascima iz viših stanja u stanje kada je n''= 2
valna duljina pojedine linije: 1/λ = RH (1/4 - 1/(n')2
Lymanova serije (n''=1)
Paschenova serija (n''=3)
Brackettova serija (n''=4)
Pfundova serija (n''=5)
proučava interakciju između elektromagnetskog zračenja i tvari
transmitacija - opisuje koliko je zračenja prošlo kroz uzorak nakon apsorpcije EMZ
apsorbancija - opisuje koliko je zračenja spsorbirano
kolorimetrija - pomoću nje se određuju koncentracije obojenih otopina
fotokolorimetrija - mjeri apsorbanciju i transmitaciju obojenih uzoraka pri prolasku svjetlosti užeg spektralnog područja
Elektronska konfiguracija
prikaz rasporeda elektrona po ljuskama i orbitalama
valna funkcija = atomska orbitala
podljuske - elektroni u različitim stanjima unutar ljuske
oznake: s, p, d, f
orbitale - nalaze se u podljuskama i svaka orbitala mogu primiti dva elektrona
spin elektrona - dva elektrona u istoj orbitali moraju imati različite spinove
orbitale se popunjavaju pravilom dijagonale 
iznimke - 6. i 11. perioda
Jezgra
elektroni e-, protoni p+ i neutroni n0 
nuklidi - atomi određenog sastava jezgre, tj. određenog protonskog broja i određenog nukleonskog broja
izotopi - jednak broj protona, a različit neutrona
izobari - isti nukleonski broj, a različit protonski
Radioaktivnost i raspad
pretvorba jedne atomske jezgre uz drugu uz emitiranje radioaktivnog zračenja
atom roditelj --> atom potomak + radioaktivno zračenje
radioaktivnost - pojava radioaktivnog raspada i emisije radioaktivnog zračenja
alfa-radioaktivni raspad - nukleonski br. smanjuje se za 4, a protonski za 2 + helij 
beta-minus radioaktivni raspad - nukleonski br. se ne mijenja, protonski br. atoma povećava se za jedan uz emisiju beta minus čestica 
beta-plus radioaktivni raspad - nukleonski br. se ne mijenja, protonski br. atoma smanji se za jedan uz emisiju beta plus čestica 
click to edit
brzina radioaktivnog raspada - ovisi o br. radioaktivnih nuklida, smanjuje se s vremenom
A = - ΔN(R)/Δt [Bq]
vrijeme poluraspada - vrijeme potrebno da se raspadne polovica jezgara nekog nukllida
prikaz jakosti EMZ ovisno o valnoj duljini, odn. frekvenciji
stanje elektrona u atomu