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compuestos inorgánicos - Coggle Diagram

- - - - Hidruros
        
        Hidruros metálicos:
        
        se forman por la unión de hidrógeno con valencia o estado de oxidación -1 con un metal.
        
        Hidruros no metálicos:
        
        compuestos químicos originados por la combinación del hidrógeno con valencia +1, con un elemento no metal utilizando su menor valencia.
        
        Propiedades de los compuestos inorgánicos
        
        Solubilidad en agua
        
        Los compuestos inorgánicos son generalmente solubles en agua.
        El agua interactúa con los iones utilizando estos polos, lo cual favorece la solubilidad de los compuestos inorgánicos.
        
        Dureza de los cristales
        
        Los cristales de los compuestos inorgánicos presentan una gran dureza por los enlaces iónicos que están presentes en ellos.
        
        Conductores eléctricos
        
        Los compuestos inorgánicos en solución acuosa son buenos conductores de la electricidad, debido a que se disocian en iones al disolverse en agua.
        
        Estado o fase sólidos
        
        Los compuestos inorgánicos suelen ser sólidos debido a los enlaces iónicos que existen entre los elementos químicos que lo forman.
        
        Baja volatilidad
        
        Los compuestos inorgánicos suelen ser poco volátiles y no combustibles.
        Estos compuestos no suelen experimentar evaporación a temperatura ambiente, y están formados además por elementos químicos que no arden fácilmente.
        
        Puntos de fusión y ebullición
        
        Los compuestos inorgánicos tienen puntos de fusión y ebullición altos.
        Esto es debido a que para cambiar de estado físico se deben romper los enlaces iónicos de alto contenido energético
        
        Enlace iónico
        
        Los compuestos inorgánicos están unidos mediante un enlace iónico que consiste en una atracción eléctrica entre partículas con cargas eléctricas positiva y negativa.
      - Sales binarias
        
        Se forman por la unión de un elemento metal, con carga positiva, y un elemento no metal, cargado negativamente, por lo que establece entre ellos un enlace iónico.
      - Óxidos
        
        Óxidos básicos
        
        Se forman por la combinación de un elemento metal con el oxígeno.
        
        Óxidos ácidos
        
        se forman por la unión de un elemento no metal con el oxígeno.
      - Ácidos (hidrácidos)
        
        Resultan de la combinación, generalmente, en fase gaseosa del hidrógeno con un elemento no metal.
    - - Oxácidos
        
        Se forman por la reacción de un óxido ácido con el agua. Estos ácidos presentan oxígeno.
      - Sales ternarias
        
        Resultan de la reacción de neutralización de un oxácido con un hidróxido, formándose la sal ternaria y el agua.
      - Hidróxidos
        
        Se originan por la reacción de un óxido básico con el agua, presentando grupos hidroxilos (OH).
    - - Sales ácidas
        
        Se forman por la sustitución parcial de los átomos de hidrógenos de un oxácido por un metal.
      - Sales básicas
        
        Se originan en reacciones en las cuales no se sustituyen totalmente los grupos hidroxilos (OH) por un no metal.