Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT, : - Coggle Diagram

- - - - Tính chất hóa học
        
        Phản ứng trao đổi
        
        Phản ứng nhiệt phân
        
        Muối axit kém bền, bị phân hủy cho sản phẩm tùy vào độ hoạt dộng của kim loại. Vì vậy, ở nhiệt độ cao các muối nitrat có tính oxi hóa mạnh.
      - Tính chất vật lý
        
        Tinh thể muối nitrat dễ chảy rửa do hút ẩm, đều dễ tan trong nước và là chất điện ly mạnh.
        
        Trong dung dịch loãng, các muối nitrat phân ly hoàn toàn thành các ion, NO3- không màu
      - Nhận biết ion nitrat
        
        Môi trường trung tính ion NO3- không có tính oxi hóa. Môi trường axit ion NO3- thể hiện tính oxi hóa
        
        Để nhận biết ion NO3- trong dung dịch người ta thêm một ít vụn đồng và dung dịch H2SO4 loãng vào rồi đun nhẹ hỗn hợp. Phản ứng tạo thành dung dịch xanh, khí No thoát ra bị oxi không khí oxi hóa thành khí NO2 có màu nâu đỏ.
    - - Muối nitrat là muối của axit nitric
      - Thí dụ về muối nitrat
        
        Bạc nitrat: AgNO3
        
        Đồng (II) nitrat: Cu(NỎ3)2
        
        Natri nitrat: NaNO3
  - - - Các muối nitrat được sử dụng chủ yếu làm phân bón hóa học (phân đạm)NH4NO3, NaNO3, KNO3.
        
        Muối Kali nitrat:
        
        Bảo quản thực phẩm, điều chế oxy và axit nitric.
        
        Muối natri nitrat
        
        Được sử dụng làm phân bón và trong chế tạo thuốc súng
        
        Dùng trong công nghệ xử lý nước thải cho các sinh vật dưới nước.
      - Muối Canxi Nitrat
        
        Ứng dụng trong xử lý nước thải
        
        Làm lạnh phòng và kết hợp với một vài chất khác để tích trữ năng lượng mặt trời.
        
        Sử dụng trong xây dựng làm chất phụ gia bê tông
- - - - Có công thức cấu tạo:
        :
      - Trong hợp chất HNO3, nitơ có số oxi hóa cao nhất là +5
  - - - Tính axit
        
        Làm quỳ tím hóa đỏ
        
        Tác dụng với Oxit axit, Oxit bazo, Bazo và muối của axit yếu hơn tạo ra muối nitrat
        
        Là axit mạnh, trong dung dịch loãng phân li thành ion H+ và ion NO3-
    - - Tính oxi hóa mạnh
        
        Là một trong những axit có tính oxi hóa mạnh, có thể bị khử đến các sản phẩm khác nhau của nito như:NO, NO2, N2O,N2,NH4NO3
        
        Tác dụng với kim loại( trừ Au,Pt)
        
        Axit HNO3 có thể oxi hóa được hầu hết kim loại kể cả các kim loại có tính khử yếu nhưCu, Ag...trừ Au và Pt. Khi đó kim loại bị oxi hóa đến muức oxi hóa cao và tạo ra muối nitrat
        
        KL(trừ Pt và Au) + HNO3 ----> Muối nitrat + SPK(NO, NO2, N2O, N2, NH4NO3) + H2O
        
        VÍ DỤ:Cu + 4HNO3(đặc) ----> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
        
        8Al + 30HNO3(loãng) ------> 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
        
        Trong dung dịch HNO3 đặc nguội các kim loại Al, Fe, Cr bị thụ đọng hóa.
        
        Tác dụng với phi kim:
        
        Khi đun nóng, HNO3 đặc có thể oxi hoá được nhiều phi kim nhưC, S, P,...(trừ N2 và halogen). Khi đó, các phi kim bị oxi hóa đến mức oxi hóa cao nhất , còn HNO3 bị khử đến NO2
        
        VÍ DỤ: P + 5HNO3 đặc----> H3PO4+5NO2+H2O(t độ)
        C + 4HNO3 đặc----->4NO2 + CO2 +H2O ( t độ)
        
        Tác dụng với hợp chất vô cơ:
        
        HNO3 có thể oxi hoá được nhiều hợp chất có tính khử như H2S, HI, SO2, các hợp chất sắt (II),... đồng thời HNO3 bị các chất đó khử đến NO hoặc NO2.
        
        3FeCO3 + 10HNO3 loãng ---3Fe(NO3)3 + 3CO2 + NO+ 5H2O
        
        FeS + 6HNO3 loãng ----> Fe(NO3)3 + H2SO4 + 3NO + 2H2O
        Fe3O4 + 10HNO3 đặc ------>3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O
        
        Tác dụng với hới hợp chất hữu cơ:
        
        Vải, giấy, mùn cưa, dầu thông,...bị phá hủy hoặc bốc cháy khi tiếp xúc với HNO3 đặc.
  - - - Trong phòng thí nghiệm
        
        Đun nóng hỗn hợp NaNO3 hoặc KNO3 rắn với H2SO4 đặc
        
        NaNO3+H2SO4 -> HNO3+NaHSO4
      - Trong công nghiệp
        
        Sản xuất từ amoniac
        
        4NH3+O2->4NO+6H2O (850-900 độ C, Pt)
        
        2NO+O2 (trong không khí ở điều kiện thường) ->2NO2
        
        4NO2+O2+H2O -> 4HNO3
  - - - HNO3 là chất lỏng, không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm, D=1,53 g/cm³, sôi ở 85°C
      - HNO3 kém bền
        , dễ phân hủy bởi nhiệt độ,ánh sáng mặt trời, để lâu: 4HNO3---->NO2+O2+2H2O
        Khi đó khí NO2 sinh ra làm cho dung dịch có màu vàng
      - HNO3 thường được đựng trong lọ thủy tinh sẩm màu, bọc giấy nilon màu đen
      - HNO3 tan vô hạn trong nước :
      - Trong phòng thí nghiệm , HNO3 thường dùng là loại axit HNO3 đặc có nồng độ 68%, sôi ở 120,5°C, D=1,40 g/cm³:
  - - - Trong phòng thí nghiệm
        
        Axit nitric là thuốc thử chính được sử dụng cho quá trình nitrat hóa
        
        Được sử dụng như một tác nhân oxy hóa mạnh.
        
        Để tiến hành các thí nghiệm liên quan đến việc thử clorit
      - Trong thực tiễn
        
        Axit nitric được dùng để sản xuất thuốc nổ ví dụ như trinitrotoluen(TNT)
        
        Được dùng làm dược phẩm và thuốc nhuộm
        
        Phần lớn axit nitric sản xuất ra được dùng để điều chế phân đạm NH4NO3, Ca(NỎ)2