Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Chương ll: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn,…
Chương ll: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
Cấu tạo của BTH các nguyên tố hóa học
Ô nguyên tố
Số thứ tự ở nguyên tố bằng số hiệu nguyên tử
Chu kỳ
Là dãy các nguyên tử có cùng số lớp e được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
Phân loại
Chu kì nhỏ 1,2,3
Chu kì lớn 4,5,6,7
Nhóm nguyên tố
Là tập hợp các nguyên tố có cấu hình e tương tự nhau do đó tính chất hóa học gần giống nhau được xếp thành một cột
Có 2 nhóm
A( nhóm chính)
Gồm các nguyên tố s, p
Có 8 cột
B( nhóm phụ)
Gồm các nguyên tố d, f
Có 10, trong đó có 3 cột 8B
Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố
Sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
Nguyên tố có cùng số lớp e được xếp thành một hàng
Nguyên tố có số e hóa trị như nhau được xếp thành một cột
Ý nghĩa
Quan hệ giữa vị trí-cấu tạo
Ô
STT nguyên tố
STT của chu kì
STT của nhóm
Nhóm
Số p,số e
Số lớp e
Số e lớp ngoài cùng
Quan hệ giữa vị trí-tính chất
Tính kim loại phi kim
Nguyên tố ở IA IIA IIIA(trừ H B):kim loại
Nguyên tố ở VA VIA VIIA(trừ Sb Bi Po): phi kim
Hoá trị, công thức
tính axit ,bazo
So sánh TCHH của 1 nguyên tố với nguyên tố lân cận
Nhóm
Tính phi kim giảm
Tính kim loại tăng
Chu kì
Tính kim loại giảm
Tính phi kim tăng
Định luật tuần hoàn
Cấu hình e
Chu kì:cùng số lớp e
Nhóm A:cùng số hóa trị
Bán kính nguyên tử
Theo chu kì:Z tăng,R giảm
Theo nhóm A:Z tăng,R tăng
Tính KL-PK
khái Niệm
Tính KL:dễ nhường e
Tính PK:dễ nhận e
Tính tuần hoàn
Theo chu kì:Z tăng,tính KL giảm, PK giảm
Theo nhóm A:Z tăng,tính KL tăng, Pk giảm
Độ âm điện
Khả năng hút e thi tham gia liên kết
Tính tuần hoàn
Theo chu kì: Z tăng,X tăng
Theo nhóm:Z tăng, X giảm
Hóa trị
HT cao nhất với O:bằng số thứ tự nhóm A
HT cao nhất với H=8-HT cao nhất với O HT với H<5
Tính Axit-Bazo của oxit-hidroxit
Theo chu kì: Z tăng, tính axit tăng, Bazo giảm
Theo nhóm A:Z tăng, tính axit giảm, bazo tăng
Sự biến đổi tuần hoàn. Cấu hình e của các nguyên tố
Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e của nguyên tố
Khi điện tích hạt nhân tăng dần cũng chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố
Cấu hình e nguyên tử của nguyên tố nhóm A
Cấu hình e lớp ngoài cùng
Có cùng số e lớp ngoài cùng=> TCHH của các nguyên tố giống nhau
SST của nhóm A= số e lớp ngoài cùng = số e hoá trị
Các nguyên tố thuộc nhóm IA IIA là khối nguyên tố s,p
Một số nhóm A tiêu biểu
Nhóm VIII(khí hiếm)
Nhóm IA ( Kim loại kiềm)
Nhóm VIIA( Halogen )
Một ô trong bảng gọi là nguyên tố
Trần Thị Thu Hà,
Vũ Quang Huy,
Bùi Quốc Hùng
, Nguyễn Thị Hương