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LA FORMA DELLE MOLECOLE E LE FORZE INTERMOLECOLARI - Coggle Diagram
LA FORMA DELLE MOLECOLE E LE FORZE INTERMOLECOLARI
la forma geometrica delle molecole: la teoria di VSEPR
stessa formula forma diversa forma
nella forma geometrica di una molecola gli elettroni liberi si dispongono, per repulsione, attorno all'atomo centrale alla massima distanza possibile tra loro
lineari
BeH2
180°
triangolari planari
BH3
120°
coppie di elettroni non condivise + potenti
tetraedrica
CH4
109,5°
piramidale triangolare
NH3
107,5°
angolare
H2O
105°
molecole polari e non polari
BeCl2
cloro + elettronegativo del berillio
non polare
lineare, dipoli simmetrici si annullano
H2O
ossigeno + elettronegativo dell'idrogeno
polare
angolare, dipoli ad angolo non si annullano
le forze intermolecolari
forze di London
distorsione delle nuvole elettroniche
deboli forze di attrazione intermolecolari create da dipoli temporanei vicini tra loro
solo molecole neutre
legami ad idrogeno
attrazione tra atomo di idrogeno (con parziale carica positiva) e coppia di elettroni di atomi piccoli (con elevata elettronegatività)
legami più comuni
F,O,N
nelle molecole d'acqua agiscono forze intense
acqua bolle a temperature elevate
forze dipòlo-dipòlo
parte negativa si orienta verso parte positiva
cariche vicine opposte si attraggono si crea dipolo dipolo
solo nelle molecole polari
Attrazioni tra molecole
deboli
con attrazione tra polarità di segno opposto
in assenza di queste forze le sostanze molecolari
resterebbero allo stato gassoso a qualsiasi temperatura