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Reacciones Quimicas, Miembros:
Marco Holguín-Veras 22-0367
Alan Frías 22…
Reacciones Quimicas
Transformacion
Síntesis
La reacción de síntesis tiene lugar cuando dos átomos o moléculas diferentes interactúan para formar una molécula o compuesto distinto. La mayoría de las veces, cuando se produce una reacción de síntesis, se libera energía y la reacción es exotérmica Ejemplo: Se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido 
Descomposición
Es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple. Es el proceso opuesto a la síntesis química Ejemplo: Peróxido de hidrógeno, que poco a poco se descompone en agua y oxígeno
Sustitución
Son procesos químicos donde las sustancias intervinientes, sufren cambios en su estructura, para dar origen a otras sustancias. El cambio es más fácil entre sustancias líquidas o gaseosas, o en disolución, debido a que se hallan más separadas y permiten un contacto más íntimo entre los cuerpos reaccionantes Ejemplo: Una tira de cobre sumergida en una solución de nitrato de plata desplazará átomos de plata, produciendo nitrato de cobre y precipitación de cristales del metal plata
Combustión
Reacción química rápida y exotérmica del oxígeno con sustancias llamadas combustibles. Es caracterizada por la formación de una llama y la expulsión de gases tóxicos. Ejemplos: fogatas, estufas, fuegos artificiales, etc.
Partícula intercambiada
Precipitación
Es un tipo común de reacción en disolución acuosa que se caracteriza por la formación de un producto insoluble o precipitado. En las reacciones de precipitación por lo general participan compuestos iónicos. Por ejemplo, cuando se agrega una disolución acuosa de nitrato de plomo a una disolución acuosa de yoduro de sodio, se forma un precipitado amarillo de yoduro de plomo.
Ácido-Base
La reacción entre un ácido y una base se llama neutralización. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene una sal y agua. Si una de las especies es de naturaleza débil y la neutralización se produce en disolución acuosa también se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.
Redox
Se le llama reacción de reducción-oxidación o reacción redox a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Ejemplo:Cl20 oxido hipocloroso, Cl2O3 oxido cloroso, SO3 oxido sulfurico
Criterio cinético
Rápidas
Reacciones que ocurren tan pronto los reactivos se unen. Generalmente, estas reacciones son de sustancias iónicas y tardan entre 10 - 16 segundos para completarse. Ejemplos:Calentar un fósforo/cinta de magnesio.
Lentas
Reacciones que pueden pasar meses y años juntos para mostrar algún cambio notable o visible a temperatura ambiente. Ejemplos: Descomposición de una fruta; oxidación de un clavo.
Criterio energético
Exotérmica
Cuando al producirse liberan energía, fundamentalmente en forma de calor, aunque también se puede producir energía luminosa. Cuando este tipo de reacción ocurre, los productos obtenidos tienen menor energía que los reactivos iniciales.
El hidrógeno (H2) es un elemento gaseoso que al exponerse al aire, se incendia. Esto sucede porque se combina con el oxígeno (O2), produciéndose una reacción exógena, es decir, que el hidrógeno reacciona espontáneamente con el oxígeno, produciendo agua y desprendiendo calor:
2H2 + O2 --> 2 H2O + calor
Endotérmica
Son reacciones químicas que necesitan el suministro de energía calórica para que ocurran. Los reactivos se transforman en productos, estas reacciones absorben calor, lo que hace que los productos obtenidos queden con mayores niveles de energía que los reactivos iniciales.
Un ejemplo puede ser Fotosíntesis, las hojas de la planta y la clorofila que contienen atrapan la luz del sol. Esa luz en combinación con el dióxido de carbono se convierte en la savia elaborada, la cual es la fuente de alimento de la planta.
Miembros:
Marco Holguín-Veras 22-0367
Alan Frías 22-0227
Pedro Esteban Melo 22.0209
Miguel Angel Tapia 22-0357
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