Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ - Coggle Diagram
CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
GIẢN ĐỒ NĂNG LƯỢNG
NGUYÊN LÍ BỀN VỮNG
Ở trạng thái cơ bản
Trong nguyên tử các electron chiếm lần lượt các phân lớp có mức năng lượng từ thấp đến cao
Thứ tự mức năng lượng
Mức năng lượng của các phân lớp tăng theo thứ tự
s, p, d, f
Trật tự các mức năng lượng tăng dần theo trình tự:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…
Hiện tượng chèn mức năng lượng
Hiện tượng phân lớp thuộc lớp bên ngoài có mức năng lượng thấp hơn phân lớp thuộc lớp bên trong
Ví dụ: 4s < 3d; 5s < 4d
Mức năng lượng của các lớp tăng theo thứ tự từ
1 đến 7
Từ trong ra ngoài
ĐẶC ĐIỂM CỦA LỚP ELECTRON NGOÀI CÙNG
Số electron lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của một nguyên tố
Số electron lớp ngoài cùng tối đa là 8e
Các nguyên tử phi kim
:
5e
,
6e
,
7e
lớp ngoài cùng
Các nguyên tử khí hiếm
:
8e
(
He
có
2e
)
lớp ngoài cùng
Các nguyên tử kim loại
có:
1e
,
2e
,
3e
lớp ngoài cùng
Các nguyên tử
có
4e
lớp ngoài cùng
có thể là kim loại
(Ge,Sn,Pb)
có thể là
phi kim
(C,Si)
CÁCH VIẾT CẤU HÌNH
2.1
Quy ước
Số thứ tự lớp ghi bằng chữ số
(1,2,3...)
Phân lớp ghi bằng chữ cái thường
(s,p,d,f...)
Số electron trong một phân lớp được ghi bằng chỉ số ở trên bên phải của phân lớp
2.2
Cách viết cấu hình electron
Một số ngoại lệ
: cấu hình electron bão hòa hoặc bán bão hòa bền vững hơn nên có sự chuyển electron như sau:
(n-1)d⁴ns²
thành
(n-1)d⁵ns¹
Cr
(Z=24)
:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹
(n-1)d⁹ns²
thành
(n-1)d¹⁰ns¹
Cu
(Z=29)
:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s²
Bước 3
: Sắp xếp các phân lớp electron theo thứ tự trong một lớp và thứ tự các lớp electron
Bước 2
: Phân bố các electron vào các phân lớp
Theo chiều tăng dần của năng lượng trong nguyên tử
Đảm bảo số electron tối đa của các phân lớp:
s²,p⁶,d¹⁰,f¹⁴
Bước 1
: Xác định số electron nguyên tử
KHÁI NIỆM
Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp bằng nhau
