Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Chương 2 - Coggle Diagram

- - - - Tác dụng Hidro
        
        N2+H2 ⇄ (t) NH3
      - Tác dụng với kim loại
        
        Ở nhiệt độ thường
        
        Ở nhiệt độ cao
        
        3Mg + N2 ⟶ Mg3N2
    - - N2+O2 ⇄(t) NO
        
        Khí NO không màu kết hợp ngay với oxi trong không khí, tạo ra khí nitơ đioxit NO2 màu
        nâu đỏ.
      - Các oxit khác của nitơ như N2O, N2O3, N2O5 không điều chế được từ phản ứng trực tiếp
        giữa nitơ và oxi.
  - - - NH4NO2 →(t) N2 + 2H2O
      - NaNO2 + NH4Cl → 2H2O + N2 + NaCl
    - - Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
- - - - Vật lí
        
        Muối amoni là những hợp chất tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni 4 NH+ và anion gốc axit. Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nước và khi tan điện li hoàn toàn thành các ion. Ion amoni không có màu.
      - Hoá học
        
        Phản ứng trao đổi ion
        
        (NH4)2SO4 + 2NaOH ⟶ 2H2O + Na2SO4 + 2NH3
        
        Phản ứng nhiệt phân
        
        Muối amoni chứa gốc axit không có tính oxi hóa
        
        NH4Cl(r)→(t) NH3(k) + HCl(k)
        
        NH4HCO3 →(t) NH3 + CO2 + H2O
        
        Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hóa như axit nitrơ, axit nitric
        
        NH4NO2 →(t) N2 + 2H2O
        
        NH4NO3 →(t) N2O + 2H2O
  - - - Phân tử NH3 có cấu tạo hình chóp, đáy là một tam giác với
        nguyên tử nitơ ở đỉnh Ba liên kết N - H đều là liên kết có cực
      - NH3 là phân tử có cực
    - - Hoá học
        
        Tính bazơ yếu
        
        Tác dụng với nước.
        
        H2O + NH3 → OH- + NH4+
        
        Tác dụng với axit
        
        NH3 + H+ → NH4+
        
        Tác dụng với dung dịch muối
        
        Khả năng tạo phức
        
        Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4] (OH)2
        
        Tính khử
        
        Tác dụng với oxi
        
        4NH3 + 5O2 → 6H2O + 4NO
        
        4NH3 + 3O2 → 6H2O + 2N2
        
        Tác dụng với clo
        
        3Cl2 + 2NH3 ⟶ 6HCl + N2
        
        Tác dụng với oxit kim loại
        
        3CuO + 2NH3 → 3Cu + 3H2O + N2
      - Vật lí
        
        Chất khí không màu, mùi khai và xốc, nhẹ hơn không khí , tan nhiều trong nước tạo
        dung dịch amoniac.
    - - Trong CN
        
        Ca(OH)2 + 2NH4Cl→ 2H2O + 2NH3 + CaCl2
      - Trong PTN
        
        N2+H2 ⇄ (t) NH3
  - - - Hoá học
        
        Kém bền với nhiệt
        
        Muối nitrat của các kim loại hoạt động mạnh (trước Mg): bị phân huỷ thành muối nitrit và oxi:
        
        M(NO3)n → M(NO2)n + n/2O2
        
        Muối nitrat của các kim loại từ Mg → Cu: bị phân huỷ thành oxit kim loại tương ứng, NO2 và O2:
        
        2M(NO3)n → M2On + 2nNO2 + n/2O2
        
        Muối nitrat của các kim loại kém hoạt động (sau Cu) : bị phân huỷ thành kim loại tương ứng, NO2 và O2.
        
        M(NO3)n → M + nNO2 + n/2O2
        
        Tính oxi hóa mạnh ở nhiệt độ cao
        
        3C+2KNO3+S ⟶(t)K2S+N2+3CO2
      - Vật lí
        
        Tất cả tan nhiều trong nước
        
        Ion NO3− không có màu
        
        Một số muối nitrat hấp thụ hơi nước trong không khí nên dễ bị chảy rữa, như NaNO3,
        NH4NO3 ...
    - - Cu + H+ + NO3- → Cu2+ + NO(khí) + H2O