Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
PERIODNI SUSTAV ELEMENATA - Coggle Diagram
PERIODNI SUSTAV ELEMENATA
Sastoji se od 7 perioda(vodoravnih redova) i 18 skupina(uspravnih stupaca). Elementi se dijele na metale, nemetale i polumetale
Zemnoalkalijski metali su elementi 2. skupine i njihovi elementi su
česti sastojci Zemljine kore. U reakciji s vodom daju jake lužine
Borova skupina je 13. skupina elemenata i dobila je ime po prvome
elementu te skupine
Ugljikova skupina je 14. skupina dobila je ime po prvome elementu
te skupine.
Dušikova skupina je skupina elemenata 14. skupine i dobila je ime
po prvome elementu te skupine.
Alkalijski metali su metali 1. skupine i oni s
vodom daju lužine
Halkogeni elementi su elementi 16. skupine i oni su česti sastojci
ruda
Halogeni elementi su elementi 17. skupine i oni s metalima tvore soli
Plemeniti plinovi elementi su 18. skupine i oni se pri uobičajenim
uvjetima ne spajaju s drugim elementima.
Suvremeni PSE tablični je prikaz kemijskih elemenata koji održava građu atoma, ali i njegovu elektronsku strukturu, tj. raspored elektrona po ljuskama
Polumjer atoma nekog elementa jest polovina udaljenosti
između jezgara istovrsnih susjednih atoma u čvrstome
.
Svi atomi druge periode imaju dvije ljuske (Li, Be, C...) Svi atomi treće periode imaju tri ljuske ( Na, Mg, Al...) itd.
Porastom protonskoga broja unutar periode raste naboj jezgre.
Privlačna sila između jezgre i valentnih elektrona postaje jača te se tako smanjuje polumjer atoma.
Porastom protonskog broja polumjeri atoma u periodi se smanjuju
Energija koju je potrebno utrošiti da izolirani neutralni atom u
plinovitome stanju izgubi jedan elektron naziva se prva energija ionizacije (Ei(1)),a energija koju je potrebno utrošiti da bi nastalomu kationu oduzeli još jedan elektron naziva se druga energija ionizacije (Ei(2)).
X(g)→ X+(g)+1e- prva energija ionizacije
X(g)→ X2+(g)+1e- druga energija ionizacije
Energija ionizacije se s porastom protonskog broja kroz skupinu smanjuje. Energija ionizacije u pravilu raste unutar periode od 1. do 18. skupine.
Elemente 1. i 2. skupine kao i one od 13, do 18. skupine PSE nazivamo elementima glavnih skupina, a elemente od 3. do 11. skupine nazivamo prijelaznim metalima
Čestice s jednakim brojem elektrona nazivaju se
izoelektronske čestice.
S porastom protonskoga broja povećava se afinitet prema elektronu unutar periode, a smanjuje unutar periode. Atomi nemetala imaju veliki afinitet prema
elektronu pa lako tvore anione.
Elektronegativnost je sila kojom atom drži svoje elektrone. Sila kojom atom privlači elektrone k sebi. Elektronegativnost se u periodnom sustavu penje odozdo prema gore i s lijeva na desno. Prema tome Fluor, F je najelektronegativniji element
Plemeniti plinovi se ne ubrajaju u to jer su kemijski inertni, imaju optimalnu elektronski konfiguraciju, tj. osam elektrona u zadnjoj ljusci.
