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Los gases, màs allá de un estado de la materia - Coggle Diagram
Los gases, màs allá de un estado de la materia
VARIABLES QUE RIGEN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES
PRESIÒN
VOLUMEN
TEMPERATURA
CANTIDAD DE SUSTANCIA
ASPECTOS BÁSICOS DE LOS GASES
Los gases se diferencian claramente de los otros estados de la materia: son altamente comprensibles, su volumen depende del recipiente que los contiene, sus moléculas estan bien separadas unas de otras y con mucha frecuencia chocan entre si.
Leyes que rigen el comportamiento de los gases
Ley de Boyle: Relación del volumen y la presión
Ley de Charles: Relación del volumen y la temperatura
Ley de Gay-Lussac: La relación entre la temperatura y el volumen
Ley de Dalton: Las presiones parciales
Ley de Graham: La velocidad de efusión de un gas en función de su masa
Ley combinada: Relación entre presión, volumen y temperatura
Ley de Avogrado
Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas.
Ley de Henry
Teoría cinética de los gases
teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases (ley de los gases ideales), a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos
Gases ideales
gas hipotético o teórico, que estaría compuesto por partículas que se desplazan aleatoriamente y sin interactuar entre sí. Su energía cinética es directamente proporcional a la temperatura.
Gases reales
Es aquel que posee un comportamiento termodinámico y que no sigue la misma ecuación de estado de los gases ideales.
LEY DE BOYLE : La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante. El volumen es inversamente proporcional a la presión: Si la presión aumenta, el volumen disminuye. Si la presión disminuye, el volumen aumenta
LEY DE CHARLES :
El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:
Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye
LEY COMBINADA: La ley experimental de los gases es una ley que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes se refieren a cada una de las variables que son presión, volumen y temperatura absoluta.
LEY DE GRAHAM :La ley de Graham, establece que las velocidades de difusión y efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas masas molares.
LEY DE DALTON: La ley de Dalton establece que en una mezcla gaseosa, cada gas ejerce su presión como si los otros gases no fueran presentes.
LEY DE GAY-LUSSAC: En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye.
COMPOSICIÓN DE LA ATMÓSFERA
La Atmósfera, es una fina capa de gases y partículas coloidales que envuelve al plantea se encuentra dividida en diferentes capas
