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modello atomico nucleare 2 - Coggle Diagram
modello atomico nucleare 2
Teoria atomica della materia di Dalton (punto fondamentale)
nelle trasformazioni chimiche gli atomi si conservano
riferito al modello atomico nucleare
nelle trasformazioni chimiche, i nuclei degli atomi che costituiscono le sostanze reagenti non vengono coinvolti
e perciò rimangono sempre inalterati
quindi
nel nucleo risiede l'identità chimica dell'atomo stesso
per
identificare un elemento
si fa riferimento al
numero di protoni
presenti nel nucleo
NUM. dei PROTONI presenti nel nucleo
degli atomi di un elemento
ne rappresenta
l'identità chimica
e si chiama
numero atomico (Z)
NUM di massa
(A)
num di neuroni e di protoni presenti nel nucleo di ogni atomo
la loro somma
es.
per conoscere num di neutroni
in un atomo =
Massa - numero atomico
(A - Z)
numero intero
(non confondere con massa atomica che presenta cifre decimali)
ogni elemento è costituito da atomi con lo
stesso numero di protoni
però
possono avere quasi sempre
un diverso numero di neutroni
sono gli
ISOTOPI
atomi di uno stesso elemento (uguale num. atomico)
con diverso numero di neutroni
,
quindi diverso num di massa
Massa Diversa
------>
x distinguerli
simbologia
es.2 isotopi del Mg
24
25
12
Mg
12
Mg
sopra A(massa)
sotto Z(num atomico)
o
nome elemento+ num massa
magneso-24, magnesio -25
tutti gli isotopi dello stesso elemento
famiglia isotopica
es. cloro
75,77% isotopo cloro -35
24,23% isotopo cloro -37
quindi, la massa atomica assegnata a ciascun elemento è il risultato
della media ponderata ricavata in base
alla massa di ciascun isotopo
alla relativa percentuale